金礦和銀礦中金銀的含量往往較低，工業(yè)上提煉金是采用氰化法。原理是：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡(luò)合物Na［Au(CN)2］,其反應(yīng)方程式為：

4Au+8NaCN+2H2O+O2====4Na［Au(CN)2］+4NaOH

Na［Au(CN)2］在水溶液中電離為Na+和［Au(CN)2］-。

電離方程式為：

Na［Au(CN)2］====Na++［Au(CN)2］-

然后再用鋅從溶液中把金置換出來(lái)，鋅轉(zhuǎn)化為Na2［Zn(CN)4］。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應(yīng)式 ____________________________。

(2)寫(xiě)出鋅從溶液中置換出金的離子方程式 ____________________________________。

解析：這道題目看起來(lái)比較生疏，但認(rèn)真審清題意，不難發(fā)現(xiàn)，氰化鈉溶液中通入空氣溶解金的原理，與鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理完全相似。寫(xiě)出鋅和Na［Au(CN)2］發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式，主要是根據(jù)題目給出的信息得出Na［Au(CN)2］是強(qiáng)電解質(zhì)。

答案：(1)負(fù)極：4Au+8CN--4e-====4［Au(CN)2］-

正極：O2+2H2O+4e-====4OH-

(2)Zn+2［Au(CN)2］-====［Zn(CN)4］2-+2Au

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某鋁合金中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定研究它的抗腐蝕性能和測(cè)定合金中鋁的含量，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（一）探究鋁合金的抗腐蝕性能
①向一只小燒杯里加入20mL0.5mol/LCuSO4溶液，把一小塊鋁合金浸入溶液中，1～2分鐘后將鋁片取出，觀察鋁片表面的現(xiàn)象
②取1只試管，加入10mL2mol/LNaOH溶液，將一塊鋁片放入NaOH溶液里，片刻取出后，用蒸餾水沖洗后浸入CuSO4溶液里．1～2分鐘后將鋁片取出，觀察鋁片表面的現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)①鋁片沒(méi)有變化，實(shí)驗(yàn)②鋁片表面的現(xiàn)象是
鋁片表面有亮紅色的固體附著
鋁片表面有亮紅色的固體附著

發(fā)生此現(xiàn)象的原因是
因?yàn)殇X片有一層致密的氧化物保護(hù)膜，可以阻止內(nèi)部的金屬鋁與CuSO4反應(yīng)，當(dāng)鋁片事先放入氫氧化鈉溶液后，這層氧化膜被破壞，金屬鋁與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成了金屬銅．
因?yàn)殇X片有一層致密的氧化物保護(hù)膜，可以阻止內(nèi)部的金屬鋁與CuSO4反應(yīng)，當(dāng)鋁片事先放入氫氧化鈉溶液后，這層氧化膜被破壞，金屬鋁與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成了金屬銅．

（二）測(cè)定鋁合金中的鋁的百分含量
①取該樣品a克，將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過(guò)濾；
②在濾液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾；
③往第②步的濾液中通入足量的CO2，過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗滌后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b克．
回答下列問(wèn)題：
（1）在第①步操作中溶解所使用的玻璃儀器為玻璃棒、
燒杯
燒杯
，濾液中主要含有Mg2+、Na+、
Al3+
Al3+
和Cl-離子；
（2）在第②步操作中氫氧化鈉溶液需要過(guò)量的原因是
使Al3+全部變成AlO2-離子
使Al3+全部變成AlO2-離子
，寫(xiě)出該步驟中生成沉淀的離子方程式
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

（3）第③步灼燒過(guò)程中可在下列哪種儀器中進(jìn)行
C
C

A．燒杯      B．試管      C．坩堝       D．蒸發(fā)皿
（4）第③步灼燒后得到的固體是
Al2O3
Al2O3

（5）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
54b
102a
×100%
54b
102a
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值．
（1）測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測(cè)定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：
4FeCl3+2NH2OH?HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式
 
．
②羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有
 
．
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為
 
．
（2）向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是
 
．
（3）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．
（4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
 
晶體；
（5）如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周   期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

藏硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，僵使用過(guò)量會(huì)使人中毒，國(guó)酥上對(duì)食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的本平上．某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】制取NaNO2
該小組查閱資料知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3設(shè)計(jì)割取裝置如下（夾持裝置略去）：
精英家教網(wǎng)
（1）裝置D可將剩余的NO氧化成N03，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有
 
．
（3）甲同學(xué)梭在完氣密往良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)NaNO2的純度較低．乙簡(jiǎn)學(xué)對(duì)上述裝置進(jìn)行了改進(jìn)后提高了NaNO2的純度，其改進(jìn)措施是
 
．
（4）丙同學(xué)撩B中的藥品進(jìn)行了更換，也提高了NaNO2鮑純度．丙更換的藥最是
 
．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】測(cè)定甲、乙同學(xué)制取樣晶中NaNO2的含量
步驟：a．在5個(gè)有編號(hào)的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN02呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：
試管編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤
NaNO2含量/mg?L-1 0 20 40 60 80
b．分別稱量0.10g甲、乙制得的樣品溶于水配成500mL溶液，貼上標(biāo)簽甲、乙．再分離別取5mL甲、乙待測(cè)液，各加入1mL M溶液，均加蒸餾水至10mL振蕩，分別與標(biāo)準(zhǔn)色階比較．
（5）步驟b中比較結(jié)果是：甲待測(cè)液顏色與③號(hào)色階相同，乙待測(cè)液顏色與④號(hào)色階相同．則甲同學(xué)制得的樣品中NaN02的純度是
 
%．
（6）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量．設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
維生素C可以有效降低NaNO2的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

金礦和銀礦中金、銀的含量往往較低，工業(yè)上采用氰化法提煉金。這個(gè)方法的原理是：用稀氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成溶于水的絡(luò)合物Na[Au(CN)2]，其反應(yīng)方程式為：4Au+8NaCN+2H2O+O2 = 4Na[Au(CN)2]+4NaOH ，Na[ Au(CN)2]在水溶液中電離為Na+和 [Au(CN)2]-，電離方程式為：NaEAu(CN)2] = Na++[Au(CN)2]- 然后再用鋅從溶液中把金置換出來(lái)，鋅轉(zhuǎn)化為Na2[Zn(CN)4]。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的反應(yīng)方程式。
_____________________________________________。
(2)寫(xiě)出鋅從溶液中置換出金的離子方程式。
_____________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案