Question

【題目】如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)	內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月	干燥的鐵絲表面依然光亮
2	常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)	鐵絲表面依然光亮
3	常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月	鐵絲表面已變得灰暗
4	將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)	鐵絲表面略顯灰暗
5	將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)	鐵絲表面已變得灰暗
6	將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)	鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重

回答以下問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))__________；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是____________________；正極反應(yīng)是____________________；

（2）由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素有：_______________________；

（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是______________________________(答兩種方法)。

Answer 1

【答案】（1）3、4、5、6 Fe－2e－=Fe2＋(或2Fe－4e－=2Fe2＋) 2H2O＋O2＋4e－=4OH－

（2）濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)溶液存在

（3）電鍍、噴油漆等表面覆蓋保護(hù)層，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法等

【解析】（1）不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，因發(fā)生原電池反應(yīng)，較活潑的金屬失電子而被氧化，分析題中實(shí)驗(yàn)可知，3、4、5、6發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。負(fù)極反應(yīng)Fe－2e－=Fe2＋，正極反應(yīng)O2＋2H2O＋4e－=4OH－。（2）1和3可得出濕度增大，可使鐵銹蝕速率加快；對(duì)比實(shí)驗(yàn)3、4可知增大O2濃度可加快鐵銹蝕的速率；對(duì)比實(shí)驗(yàn)4、5可知升高溫度可加快鐵銹蝕的速率；對(duì)比實(shí)驗(yàn)5、6可知電解質(zhì)溶液的存在會(huì)使鐵銹蝕的速率加快。

（3）為防止鐵的銹蝕，根據(jù)鐵銹蝕的類(lèi)型，可采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法，還可把鐵制成不銹鋼(合金)、亦可采用噴油漆、涂油脂、電鍍、表面鈍化等方法使鐵與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕。