下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是（　　）
A、熔融的NaCl
B、KNO3溶液
C、干冰
D、金屬鋁
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)導(dǎo)電的條件有①熔融狀態(tài)下②水溶液中，以此解答該題．
解答： 解：A．NaCl為電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A正確；
B．KNO3溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．干冰是固態(tài)的二氧化碳，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．金屬鋁是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)別，本題注意一下幾點(diǎn)：①混合物不是電解質(zhì)；②單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③干冰是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為m1g的鎂鋁合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鎂鋁合金
足量的NaOH溶液
充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體質(zhì)量m2g
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鎂鋁合金
足量鹽酸
生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：
①在溶解、過(guò)濾中使用的玻璃儀器除燒杯外還有
 
．
②鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
 
．如果過(guò)濾得到沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌數(shù)次后烘干，再測(cè)定剩余固體質(zhì)量．則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：測(cè)定生成的氣體裝置如圖，進(jìn)行的操作有：
a．記錄C的液面位置；
b．由A向B中滴加足量試劑；
c．待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；
d．檢查氣密性；
e．將藥品和水裝入各儀器中，連接好；
①上述操作的順序是：
 
（填序號(hào)）．
②記錄C的液面位置時(shí)，除視線(xiàn)平視外，還應(yīng)注意：
 
．
（3）請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2的模式再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：鋁鎂合金
()
溶液
()
過(guò)濾，測(cè)定質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL0.5mol/L的鹽酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．下列說(shuō)法正確是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失
B、圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C、燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是固定小燒杯
D、若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說(shuō)所求中和熱不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到要求的是（　�。�
A、用分液漏斗分離醋酸和水的混合物
B、用酒精萃取碘水中的碘
C、用10mL量筒量取7.5mL稀鹽酸
D、用容量瓶配置溶液過(guò)程中定容時(shí)發(fā)現(xiàn)蒸餾水稍微過(guò)量，可用膠頭滴管吸出少許

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖：a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的四組電解液如下：
組ABCD
甲槽NaOHAgNO3H2SO4NaCl
乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO3
要求滿(mǎn)足的條件是：
（a）工作一段時(shí)間后，甲槽電解液pH值上升，乙槽電解液的pH值下降
（b）a、d兩極放電離子的物質(zhì)的量相等
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：
（1）應(yīng)選用的電解液是哪一組
 
；（填字母）
（2）甲槽的電解方程式
 
．
（3）當(dāng)a極析出3.55g電解產(chǎn)物時(shí)，d極上將析出
 
g物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證．
①合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人體必需元素中，碘屬于
 
（填“常量”或“微量”）元素．人體如果缺碘可能會(huì)導(dǎo)致或引起的疾病是
 
（答一種即可）．
抗酸藥可治療胃酸過(guò)多的原因是這類(lèi)藥物中含有的一種或幾種化學(xué)物質(zhì)，能與胃里過(guò)多的
 
（填物質(zhì)名稱(chēng)）反應(yīng)，從而緩解胃部的不適．
②纖維素被稱(chēng)為“第七營(yíng)養(yǎng)素”，從化學(xué)成分看，纖維素屬于
 
（填“糖類(lèi)”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”）．“地溝油”流入餐桌嚴(yán)重威脅到人的健康，綜合利用“地溝油”的一種方法是使其中的油脂水解以獲取甘油和
 
（填物質(zhì)名稱(chēng)）．
③亞硝酸鈉（NaNO2）有很強(qiáng)的毒性，其外觀似食鹽、有咸味，誤食會(huì)中毒，在酸性溶液中、微熱時(shí)亞硝酸鈉能產(chǎn)生NO和NO2氣等．請(qǐng)寫(xiě)出鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C、D，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E．以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型名稱(chēng)），B轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型名稱(chēng)）．
（4）D轉(zhuǎn)變?yōu)镋反應(yīng)方程式
 
G的銀鏡反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的框圖中，A～I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)．其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料．

（1）化合物A的化學(xué)式是
 
．
（2）組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是
 
；H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時(shí)通入1L氧化物G中（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)），所得溶液的pH=
 
．此時(shí)再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因：
 
．
（4）單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池（用KOH溶液作電解質(zhì)），則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若溶液中c（OH-）=10-7 mol/L，則該溶液一定呈中性
B、c（H+）越大，則pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)
C、pH=0的溶液，其中只含有H+，而無(wú)OH-
D、向25℃純水中加少量NaHSO4（溫度不變），c（H+）、c（OH-）乘積不變

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