（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為______________，A電極的電極反應式為 ；反應進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國首創(chuàng)以鋁­空氣­海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是________，負極反應為___________；正極反應為_______________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正極反應式為________________________，電池總反應式為_________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．硫酸亞鐵在高溫下分解的方程式為：2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．若將反應所得的氣體混合
物通入BaCl2溶液（已知SO3+H2O═H2SO4），將得到（　�。�
A．BaSO3與BaSO4沉淀B．BaSO3沉淀
C．BaSO4沉淀D．無法得到沉淀物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生某一反應，且測得不同時間容器中四種物質A、B、C、D的物質的量變化如圖所示，已知：物質A、B、C均為氣態(tài)，D為固態(tài)，正反應時吸熱反應，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）容器中反應的化學方程式為
2A+B?3C+D
（2）前2 min，v（A）=0.4mol•（min•L）-1．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是D．
A．混合氣體的壓強不變
B．混合氣體的密度不變
C．消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D
D．B的物質的量不變
（4）T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1.69（保留小數(shù)點后兩位）．
（5）反應達到平衡后，改變下列措施能使A的轉化率增大的是C（填選項字母）．
A．只增加A的物質的量 B．移走一部分D
C．升高反應體系的溫度 D．把容器的體積縮小一倍
（6）T℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋅和鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅，實驗室用6.5g鋅和足量鹽酸反應，可以制得氫氣和氯化鋅的質量各是多少？

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是

A．NO：0.06mol•L﹣1 B．H2O：0.002mol•L﹣1

C．NH3：0.002mol•L﹣1 D．O2：0.00125mol•L﹣1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是( )

A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．Cu2++H2S＝CuS↓+2H+

C．Zn2++S2－+2H2O＝Zn(OH)2↓+H2S↑

D．FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是( )

A．NaClO(aq)中通入過量SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

B．FeC12在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

C．AlCl3(aq)中投入少量Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑

D．FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為3∶1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能發(fā)生的反應是

A．2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑

B．Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

C．2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

D．2H2O2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．燃料電池是一種利用能源物質的新的形式，比如我們可用熔融的K2CO3作電解質，惰性材料作電極，一極通CH2=CH2，另一極通O2、CO2下列說法中不正確的是（　�。�
A．正極發(fā)生的電極反應為：3O2+6CO2+12e-═6CO${\;}_{3}^{2-}$
B．通入乙烯的一極為正極
C．負極發(fā)生的電極反應為：CH2=CH2+6CO${\;}_{3}^{2-}$-12e-═8CO2+2H2O
D．電池的總反應式為：CH2=CH2+3O2═2CO2+2H2O

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