【題目】25℃時,下列溶液中水的電離程度最小的是
A. pH=11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液
C. 0.01 mol/L的鹽酸 D. pH=4的NaHSO3溶液
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【題目】下列各反應中,氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O2H2↑+O2↑
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+=H2O
B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D. 鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
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【題目】下列濃度關系正確的是( )
A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)
B. 若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性,則溶液中: 2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L
C. 0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D. 向1L 1mol/L的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2,恰好完全反應生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液:c(K+)+c(H+)=6c(ClO3-)+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)
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【題目】下圖是丁烷裂解的實驗流程:(提示:丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為:C4H10C2H6+C2H4, C4H10 CH4+C3H6)
連接好裝置后,需進行的實驗操作有:
①給D、G裝置加熱;②檢查整套裝置的氣密性;③排出裝置中的空氣等…
(1)這三步操作的先后順序依次是_______________________(填序號)
(2)寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式______________________
(3)若對E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實驗:
①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是:Ⅰ________Ⅱ________,Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)________________________________________________________.
②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù),請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________.
(4)假定丁烷完全裂解,當(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應前增加了0.7 g, G裝置的質(zhì)量減少了1.76 g,則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比 n(CH4): n(C2H6)=__________。
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【題目】下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖,電池總反應式是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,則下列說法正確的是
A. 放電時:PbO2做負極
B. 充電時:硫酸濃度增大
C. 充電時:B應與電源的正極相連
D. 放電時:正極反應是Pb-2e-+SO=PbSO4
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【題目】將赤銅礦(Cu2O)與輝銅礦(Cu2S)混合加熱發(fā)生以下反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,下列說法錯誤的是
A. 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價 B. 反應中Cu元素被氧化,S元素被還原
C. Cu2S在反應中既是氧化劑,又是還原劑 D. 每生成6.4gCu,反應中轉(zhuǎn)移0.1mol e-
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【題目】五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑,易發(fā)生PCl5(s)PCl3(g)+Cl2(g)反應。溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 相同條件下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl5,PCl5的分解率增大
B. 只升高溫度,平衡時c(PCl5)=0.12 mol/L,則正反應是放熱反應
C. 反應在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol/(L·s)
D. 在密閉低溫的條件下,有利于PCl5固體的保存
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【題目】世上萬物、神奇可測,其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果。回答下列問題。
(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷,下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____,Q2+的未成對電子數(shù)是_____。
(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學鍵的類型有______(填字母)。
A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類型是______,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_ ______。
④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________。
(4)氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學式為_____,如果該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示,其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。
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