【化學(xué)—選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
A、B、C、D、E是原子序數(shù)逐漸增大的1-36號(hào)元素。A原子核外有4個(gè)原子軌道填充了電子；B的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素氫化物中最大；C的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4；D原子的M層和N層電子數(shù)均比E原子少4個(gè)，E是人體必須的微量元素。
試根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A原子的電子排布圖              ，E原子的外圍電子排布式為          。
（2）AC2分子中含有                個(gè)π鍵。
（3）含C50%的C的氧化物的空間構(gòu)型為_________，C的原子軌道采用______雜化。
（4）寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組                     。
（5）已知D的晶體在不同溫度下有A、B兩種堆積方式，則A、B兩晶胞中D原子的配位數(shù)之比       ; 晶體的密度之比為             。

（1）（1分）              4S24P4 （2分）
（2）2   （2分）                      （3）V形  （2分）    SP2 （2分）
（4）CO2、N2O （2分）                （5）2 ：3 （2分）   約0．92（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

（1）寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式____________，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有__________(填元素符號(hào))。
（2）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把CuSO4·5H2O結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵用短線“——”表示出來。
（3）往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液。小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置。經(jīng)過一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是______________________________________________。
（4）Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是______________，雜化軌道類型是sp3的原子是____________________________。
（5）如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？________________________________。
（6）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+。此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）___________，此配合物中的Co化合價(jià)為__  ____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
I . 固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無液體產(chǎn)生，俗稱“干冰”，根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu)回答：

（1）干冰中一個(gè)分子周圍有__________個(gè)緊鄰分子。
（2）堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有_________（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_______。
（3）CO2中心原子的雜化方式為_______，有一種與CO2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+ ，寫出其電子式______________________。
II. 釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價(jià)態(tài)，＋2價(jià)和＋3價(jià)。

（4）寫出Cu3+的電子排布式：                         。
（5）根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式為：   。
（6）根據(jù)（5）所推出的化合物的組成，(該化合物中各元素的化合價(jià)為Y +3、Ba +2)，計(jì)算該物質(zhì)中＋2價(jià)和＋3價(jià)的Cu離子個(gè)數(shù)比為：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。請(qǐng)回答下列問題。

（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為           ；
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是       ，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為      ；
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是                     ，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)                   （填字母代號(hào)），推理依據(jù)是：
                                                       。

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為                   ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3。，則晶胞的體積是          （寫出表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是（　�。�
A．金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強(qiáng)作用，金屬鍵無方向性和飽和性
B．共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性
C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大
D．氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．液晶是由分子較大、分子形狀呈長(zhǎng)形或碟形的物質(zhì)形成的晶體
B．制造光導(dǎo)纖維的主要材料是高純度硅，屬于原子晶體
C．H2O分子比H2S分子穩(wěn)定是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵
D．NaCl和MgO晶體熔融時(shí)克服的作用力相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
A．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。
(1) 中與互為等電子體，的電子式可表示為        ；1mol 中含有的鍵數(shù)目為           。
(2)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子排布式為                         。
(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是                ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為                  。
(4) 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體相似（如圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。晶體中1個(gè)周圍距離最近的數(shù)目為              。

B．對(duì)硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備。

一種新的制備對(duì)硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應(yīng)1h 。反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對(duì)硝基甲苯。
(l)上述實(shí)驗(yàn)中過濾的目的是                 。
(2) 濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機(jī)層處于       層（填“上”或'下”）；放液時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有             。
(3) 下列給出了催化劑種類及用量對(duì)甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
催化劑
n（催化劑）
硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)
總產(chǎn)率（%） 
n（甲苯）
對(duì)硝基甲苯
鄰硝基甲苯
間硝基甲苯
濃H2SO4
1.0
35.6
60.2
4.2
98.0
1.2
36.5
59.5
4.0
99.8
NaHSO4
0.15
44.6
55.1
0.3
98.9
0.25
46.3
52.8
0.9
99.9
0.32
47.9
51.8
0.3
99.9
0.36
45.2
54.2
0.6
99.9
①NaHSO4催化制備對(duì)硝基甲苯時(shí)，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為              。
②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點(diǎn)是                    。
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點(diǎn)有_        、         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是（   ）
①熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅>單質(zhì)硫
②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S
③同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高
④因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的陰離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
A．①②③    B．②③④    C．②④⑤    D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（     ）
A．每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價(jià)鍵
B．在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子
C．在CsCl晶體中，與每個(gè)Cs+周圍緊鄰的有8個(gè)Cl-，而與每個(gè)Cs+等距離緊鄰的也有8個(gè)Cs+
D．在簡(jiǎn)單立方堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有6個(gè)金屬原子

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