【題目】關(guān)于水的電離平衡H2OHOH,下列敘述正確的是

A.加熱,Kw增大,pH不變

B.向水中加入少量鹽酸,c(H)增大,Kw不變

C.向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動,c(H)降低

D.向水中加入NaOH固體,平衡逆向移動,c(OH)降低

【答案】B

【解析】

A.水的電離是吸熱過程,升高溫度,促進水的電離,氫離子濃度增大,pH減小,故A錯誤;

B.鹽酸是強酸,能完全電離產(chǎn)生氫離子,溶液中氫離子濃度增大,但Kw只隨著溫度的變化而變化,溫度不變,Kw不變,故B正確;

C.醋酸根離子的水解對水的電離起到促進作用,所以向水中加入少量醋酸鈉固體,水的電離程度增大,平衡正向移動,故C錯誤;

D.向水中加入少量固體NaOH,c(OH-)增大,平衡逆向移動,c(H+)降低,故D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鉻的化學式為 CrO5,從其結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)含有 2 個過氧鍵,結(jié)構(gòu)如圖, 下列說法不正確的是

A.CrO5可能具有強氧化性

B.CrO5 溶于水可能放出氧氣

C.CrO5 穩(wěn)定性較低,易分解

D.CrO5 Cr 的化合價為+10

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種濃差電池如圖所示,陰、陽離子交換膜交替放置,中間的間隔交替充以河水和海水,選擇性透過ClNa+,在兩電極板形成電勢差,進而在外部產(chǎn)生電流。下列關(guān)于該電池的說法正確的是( )

A.a電極為電池的正極,電極反應(yīng)為2H++2e═H2

B.C為陰離子交換膜,A為陽離子交換膜

C.負極隔室的電中性溶液通過陽極表面的還原作用維持

D.該電池的缺點是離子交換膜價格昂貴,優(yōu)點是電極產(chǎn)物有經(jīng)濟價值

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某些稠環(huán)環(huán)芳烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法正確的是( 。

A. 這些結(jié)構(gòu)簡式表示的化合物有3

B. 它們的分子式不相同

C. 所有原子均在同一平面

D. 它們與苯互為同系物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以方鉛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示:

請回答下列問題:

(1)“焙燒”生成的氣體直接排放可能造成的環(huán)境問題是____________,“焙燒”前須將方鉛礦研磨粉粹的目的是________________________________

(2)電解時,如c(Pb2)遠大于c(H),則Pb2優(yōu)先于H放電,工業(yè)上應(yīng)用此原理可對鉛進行電解精煉!按帚U”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等,則陽極泥的主要成分為_________。

(3)寫出制備PbO2的離子方程式________________________。

(4)已知部分含鉛化合物的Ksp如下表所示:

物質(zhì)

PbCl2

PbS

Ksp

1.2×105

9.0×1029

①鉛與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)終止,原因是_____________________。

Pb(NO3)2是強酸弱堿鹽,氫硫酸是弱酸[Ka1(H2S)1.3×107,Ka2(H2S)7.1×1015],已知K>105時可以認為反應(yīng)基本完全,通過計算判斷向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體能否形成PbS沉淀___________________。(要求寫出計算過程)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2 是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強氧化性, 回答下列問題:

1ClO2 的制備及性質(zhì)探究(如圖所示)

①儀器 C 的名稱為_________,裝置 B 的作用是________。

②裝置C 用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學方程式為_____,裝置 D 中滴有幾滴淀粉溶液,其作用是_______。

③裝置E 用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___,氧化產(chǎn)物是___。

2)粗略測定生成 ClO2 的量實驗步驟如下:

a、取下裝置 D,將其中的溶液轉(zhuǎn)入 250mL 容量瓶,用蒸餾水洗滌 D 2~3 次,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再用蒸餾水稀釋至刻度。

b、從容量瓶中取出 25.00mL 溶液于錐形瓶中,用 0.1000mol/L 硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I+S4O62-),指示劑顯示終點時共用去 24.00 mL 硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點的現(xiàn)象是___。

②進入裝置 D 中的 ClO2 質(zhì)量為___,與 C ClO2 的理論產(chǎn)量相比,測定值偏低, 可能的原因是_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(X)-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.Kb1(N2H4)=10-6

B.反應(yīng)pK=9.0(已知:Pk=-lgK)

C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是

A.AgCl懸濁液中加入Na2S溶液,有黑色難溶物生成:2AgCls+S2aqAg2Ss+2Claq

B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體,溶液紫色褪去:2MnO4+5SO32+6H+===2Mn2++5SO42+3H2O

C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液,溶液變黃色:Cr2O72+2OH2CrO42+H2O

D.向稀硝酸中加入銅粉,溶液變藍色:3Cu+8H++2NO3===3Cu2++2NO↑+4H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響,可設(shè)計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖,閉合開關(guān)K之前,兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯誤的是

A. 循環(huán)物質(zhì)E為水

B. 乙池中Cu電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)

C. 甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu

D. 若外電路中通過1mol電子,兩電極的質(zhì)量差為64g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案