Question

KMnO₄是一種常用的強氧化劑，工業(yè)上可以以軟錳礦（主要成分MnO₂，另含Al₂O₃、SiO₂雜質(zhì)）為原料，通過液相法生產(chǎn)。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分離后得到K₂MnO₄，再用鉑板作陽極，鐵作陰極電解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，簡略生產(chǎn)過程如下所示：

回答下列問題：

（1）寫出反應器中反應的方程式                                      

（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO₂80%以上的富礦，因為MnO₂含量最低的貧礦會導致KOH消耗量偏高，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因                  、

                            。

（3）寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應方程式

陰極：                       ；陽極：                      。

在電解法中循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物質(zhì)是                   。

（4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO₂制備KMnO₄，配平方程式：

         K₂MnO₄+     CO₂=       KMnO₄+     MnO₂+     K₂CO₃

       與傳統(tǒng)法相比，液相法的優(yōu)點是：__                     _________。

Answer 1

（11分）（1）4KOH+2MnO₂+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O（2分）

（2）2OH^—+Al₂O₃=2AlO₂^—+H₂O   2OH^—+SiO₂= SiO ₃^2—+H₂O（2分）

（3）陰極：2H2O+2e^— = H₂↑+2 OH^—（1分）(寫成2H⁺+2e^—=H₂↑也給分)

     陽極：2MnO₄^2—-2e^—=2MnO₄^—（1分）    KOH（1分）

（4）3 K₂MnO₄+ 2CO₂= 2 KMnO₄+ 1 MnO₂+ 2 K₂CO₃（1分）    產(chǎn)率高（1分）