Question

有關(guān)如圖的說(shuō)法正確的是（　　）

• A、開關(guān)a和b相連時(shí)，溶液中SO₄^2-移向Cu極
• B、開關(guān)a和c相連時(shí)，保護(hù)Fe極不被腐蝕則為外加電流陰極保護(hù)法
• C、無(wú)論開關(guān)a和c或開關(guān)a和b相連，F(xiàn)e電極反應(yīng)方程式：Fe-2e?=Fe²?
• D、開關(guān)a和d相連時(shí)，形成電解池，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、開關(guān)a和b相連時(shí)，裝置是原電池，活潑的鐵是負(fù)極，溶液中SO₄^2-移向鐵極；
B、開關(guān)a和c相連時(shí)，鐵是陽(yáng)極，失電子，加快鐵的腐蝕；
C、無(wú)論開關(guān)a和c時(shí)，鐵是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)或開關(guān)a和b相連時(shí)，鐵是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、開關(guān)a和d相連時(shí)，形成電解池，就是電鍍池，銅離子的濃度基本不變．

解答： 解：A、開關(guān)a和b相連時(shí)，裝置是原電池，活潑的鐵是負(fù)極，溶液中SO₄^2-移向鐵極，故A錯(cuò)誤；
B、開關(guān)a和c相連時(shí)，鐵是陽(yáng)極，失電子，加快鐵的腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、無(wú)論開關(guān)a和c時(shí)，鐵是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)或開關(guān)a和b相連時(shí)，鐵是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)都是Fe-2e?=Fe²?，故C正確；
D、開關(guān)a和d相連時(shí)，形成電解池，就是電鍍池，銅離子的濃度基本不變，所以溶液仍呈藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解題的關(guān)鍵，則利用題中信息找出能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．