已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2＋I(xiàn)－→H2O ＋I(xiàn)O－ 慢；H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－ 快，下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān) B． IO－也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98KJ·mol－1 D．v（H2O2）=v（H2O）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組微粒中，一定條件下均可以作氧化劑的是（　�。�
A．Na、Al、S2-B．Fe3+、MnO4-、NO3-C．Cl2、HClO、MgD．O2、Cl-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是

A. 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

B. 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干

D. Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是

A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B．整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E1－E2＋E3－E4

C．整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E1－E2

D．三種化合物中B最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

發(fā)射“嫦娥一號(hào)”月球探測(cè)衛(wèi)星的長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭的第三級(jí)使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（l）ΔH1＝－285.8kJ/mol

②H2（g）==H2（l）ΔH2＝－0.92kJ/mol，③O2（g）==O2（l）ΔH3＝－6.84kJ/mol

④H2O（l）==H2O（g）ΔH4＝＋44.0kJ/mol則反應(yīng)H2（l）＋1/2O2（l）==H2O（g）的反應(yīng)熱ΔH為

A．＋237.46kJ/mol B．－474.92kJ/mol C．－118.73kJ/mol D．－237.46kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止爆沸．
（2）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（3）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)．
（4）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．檸檬酸（C6H8O7）是一種工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)．下圖是兩種不同方法制備一水檸檬酸晶體（C6H8O7•H2O）的工藝流程圖．回答相關(guān)問(wèn)題：
【資料卡片】
①檸檬酸水溶液顯酸性，檸檬酸鈣不溶于水；
②工業(yè)生產(chǎn)檸檬酸，原料預(yù)處理后，得到的發(fā)酵液中
含有檸檬酸及其他可溶性雜質(zhì)；
③一水檸檬酸在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃010203040…
溶解度/g96118146183216…
④某種專用樹脂對(duì)檸檬酸的吸附率和水溫的關(guān)系如圖：
【鈣鹽法制備】

（1）氣體X是CO2（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20；
（2）操作1、2的名稱是過(guò)濾；
（3）操作3的目的是得到一水檸檬酸晶體，操作順序是b→c→a；（填序號(hào)）
a．過(guò)濾      b．加熱濃縮      c．冷卻結(jié)晶      d．蒸發(fā)結(jié)晶
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，可加入A（填序號(hào)）進(jìn)行脫色處理；
A．活性炭     B．明礬    C．肥皂水
（5）洗滌CaSO4濾渣的目的是提高產(chǎn)量；
（6）母液可以循環(huán)，其中一定含有的溶質(zhì)是檸檬酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度下，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1．該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始濃度及5min時(shí)的濃度如表所示．
甲乙
起始濃度5min時(shí)濃度起始濃度5min時(shí)濃度
c（CO）/mol/L0.10.080.2x
c（H2O）/mol/L0.10.080.2y
下列判斷不正確的是（　�。�
A．x=y=0.16
B．反應(yīng)開始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲快
C．甲中0～5min的平均反應(yīng)速率：v（CO）=0.004 mol/（L•min）
D．平衡時(shí)，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%，c（CO）是甲中的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．葡萄可用于釀酒．
（1）檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是磚紅色沉淀．
（2）葡萄在釀酒過(guò)程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式．C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2CO2+2C2H5OH
（3）葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯，酯也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
②試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸．
④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是b（填序號(hào)）．
a． 漏斗    b． 分液漏斗    c． 長(zhǎng)頸漏斗
（4）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH═CHOH．驗(yàn)證該有機(jī)物中含有-COOH官能團(tuán)常采用的方法是加入NaHCO3，產(chǎn)生的現(xiàn)象為放出氣體．

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