Question

【題目】830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0

試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：___________。

（2）830K溫度下，若起始時(shí)c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________

（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將________，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率將___________；該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將__________(均填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：___________。

（5）830K溫度下，若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)___________(填“是”與“否”)，你判斷的依據(jù)是：___________。

Answer 1

【答案】

（1）K=；（2）0.5；

（3）減小；減小；減小；

（4）升高溫度或增大水蒸汽的濃度或移出二氧化碳或移出氫氣

（5）否；可由“三段式法”算出當(dāng)H2為0.5mol·L-1時(shí)其他各物質(zhì)的濃度，并計(jì)算出濃度商為1/3，小于803K時(shí)的平衡常數(shù)1/2，所以，不處于平衡狀態(tài)；

【解析】

試題分析：（1）該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，故答案為：K=；

（2）830K溫度下，若起始時(shí)c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，c(CO2)=1mol·L-1，c(H2)=1mol·L-1，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.5，故答案為：0.5；

（3）該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減小，反應(yīng)的正反應(yīng)速率減慢；該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減慢，故答案為：減��；減��；減��；

（4）若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，需使平衡正向移動(dòng)，可采取的措施有升高溫度或增大水蒸汽的濃度或移出二氧化碳或移出氫氣等，故答案為：升高溫度或增大水蒸汽的濃度或移出二氧化碳或移出氫氣；

（5）830K溫度下，若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時(shí)c(CO2)=0.5mol·L-1，c(CO)=0.5mol·L-1，c(H2O)=1.5mol·L-1，則此時(shí)Qc==＜K=0.5，不是平衡狀態(tài)，故答案為：否；Qc=＜K=0.5，所以，不處于平衡狀態(tài)。