【題目】如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,開始滴加7mL試劑A,之后改滴試劑B,所得沉淀y(mol)與試劑體積V(mL)間的關(guān)系.以下結(jié)論不正確的是( )
A. A是NaOH,B是鹽酸,且c(NaOH)︰c(HCl)=2︰1
B. 原混合液中,c(Al3+)︰c(Mg2+)︰c(Cl-)=1︰1︰5
C. A是NaOH,B是鹽酸,且c(NaOH)︰c(HCl)=1︰2
D. 從6到9,相應(yīng)離子反應(yīng)式H+ + OH-===H2O
【答案】C
【解析】
0-5ml,Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓、Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓;
5-6ml,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
6-7 ml,氫氧化鈉過量,不發(fā)生反應(yīng);
7-9 ml,H++OH-=H2O;
9-11mL,AlO2-+ H++ H2O= Al(OH)3↓;
11-21ml,Mg(OH)2+2H+= Mg2++ 2H2O、Al(OH)3+3H+= Al3++ 3H2O。
A.根據(jù)加入前6mL試劑時(shí),先有沉淀生成而后溶解,所以試劑A是NaOH,則B是鹽酸;又由圖可知,5→6(1 mL)、9→11(2 mL)分別是溶解Al(OH)3和使AlO2-恰好完全生成Al(OH)3沉淀消耗的NaOH和HCl。根據(jù)鋁元素守恒:
NaOH ~ Al(OH)3 ~ AlO2- ~ H+
1 1 1 1
0.001Lc(NaOH) 0.002Lc(HCl)
由此可以推出:c(NaOH):c(HCl)=2:1,故A正確;
B. 從加入5 mL A生成沉淀最多,再繼續(xù)加1 mL A沉淀量減少到最小值,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由此可知,n(Al3+)=n〔Al(OH)3〕=(1×6×10-3) mol;由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知,2n(Mg2+)+3n(Al3+)=(5×10-3×6)mol,所以n(Mg2+)=(1×6×10-3) mol,溶液中陰陽離子所帶電荷相等得,n(Cl-)=(5×10-3×6)mol,即溶液中C(Al3+):C(Mg2+):C(Cl-)=1:1:5,故B正確;
C.由A項(xiàng)分析可知,A是NaOH,B是鹽酸,且c(NaOH)︰c(HCl)=2︰1,故C錯(cuò)誤;
D. 從6到7是氫氧化鈉過量,不發(fā)生反應(yīng)。從7到9沉淀的物質(zhì)的量不變,則發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O。故D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量是_____,X的相對原子質(zhì)量是_____。
(2)將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____。
(3)VL硫酸鐵溶液中含有mgFe3+離子,則溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鈷、鎳及其化合物有許多用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鐵原子核外共有____________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,鐵、鈷、鎳基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最少的價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_________________。
(2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,分子中與鈷原子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是______(填“1”“2”“3”或“4”),分子中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________(用相應(yīng)的元素符號表示),分子中碳原子的雜化軌道類型為____________。
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,該晶體固態(tài)下不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)、水溶液均能導(dǎo)電,該晶體屬于____(填晶體類型)。配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為16,則x=___。
(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和74pm,則熔點(diǎn)NiO____FeO(填“>”“<”或“=”),原因是______。
(5)Ni、O、Cr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_______g·cm-3.。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的 SO2氣體和 SO3氣體相比較,正確的說法是
A. 密度比為 4:5 B. 物質(zhì)的量之比為 4:5
C. 體積比為 1:1 D. 原子數(shù)之比為 3:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】臭氧的脫硝反應(yīng)為:2NO2(g) + O3(g)N2O5(g) + O2(g),一定條件下,向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO2和1.0 molO3,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下O3的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)O3的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)2NO2(g) + O3(g)N2O5(g) + O2(g) △S<0
B. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑,平衡常數(shù)Ka=Kb
C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是密閉容器的體積變?yōu)?/span>4.0L
D. 若c1=0.3mol·L-1,從反應(yīng)開始到平衡時(shí)該反應(yīng)的速率v(NO2)=0.005 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是
A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘
B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3-
D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計(jì)裝置如下,下列說法正確的是( )
A.若D中無水硫酸銅變藍(lán),則說明Na2O2與H2反應(yīng)生成水
B.裝置B中盛放濃硫酸,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣
C.裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度
D.裝置A也可直接用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.高鐵酸鹽在能源,環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_________________;若維持電流強(qiáng)度為lA,電池工作10 min,理論消耗Zn______g(己知F=965OOC/mol,計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字)。
(2)鹽橋中盛有飽和KCl溶液,此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”,下同)池移動(dòng);若用陽離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向______移動(dòng)。
(3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線.由此可得出高鐵電地的優(yōu)點(diǎn)有______________。
Ⅱ.第三代混合動(dòng)力車,可以用電動(dòng)機(jī),內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力.降低汽油的消耗;在剎車或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài)。
(4)混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng),生成1 mol 水蒸氣放熱550kJ;若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ,則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________。
(5)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖,其總反應(yīng)式為:
H2+2NiOOH2Ni(OH)2。
根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí).乙電極周圍溶液的pH______(填“增大”,“減小”或“不變”),該電極的電極反應(yīng)式為_______________。
(6)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的______腐蝕。利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于______處。
若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)+B(g)C(g),若反應(yīng)物A的濃度從2 mol·L-1降到0.8 mol·L-1需20 s,則反應(yīng)物A的濃度由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間( )
A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 無法判斷
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