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【題目】A、B、C、D四種物質之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去），下列說法正確的是（ ）

A. 若A為AlCl3溶液，B可能為氨水，反應①的離子方程式為：A13++4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++2H2O

B. 若A為Fe，B可能為稀硝酸，反應②的離子方程式為: 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O

C. 若A為NaOH溶液，B可能為CO2，可用Ca(OH)2溶液鑒別C、D溶液

D. 若A為Cl2，B可能為NH3，實驗室可用加熱固體C的方法制取NH3

【答案】B

【解析】A. 氯化鋁與氨水反應，與氨水的量的多少無關，過量的氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B. 鐵與稀硝酸反應與量有關，硝酸過量，將鐵氧化為鐵離子，硝酸不足，反應生成亞鐵離子，若A為Fe，B可能為稀HNO3，此時反應②的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B正確；C. 若A為NaOH溶液，B可能為CO2，C為碳酸氫鈉，D為碳酸鈉，二者與Ca(OH)2溶液均生成白色沉淀，無法區(qū)分，故C錯誤；D. 若A為Cl2，B為NH3，則C為氯化銨，D為氯化氫，加熱固體氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫又化合生成氯化銨，不能用來制取NH3，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]

氯貝特（）是臨床上一種抗血栓藥物，它的一種合成路線如圖28（圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去）。

回答下列問題：

（1）有機物A命名為________，反應II的反應類型為_________，E分子中含有的官能團名稱是___________。

（2）要實現反應I的轉化，加入下列物質能達到目的有__________。

a. NaHCO3 b. NaOH c．Na2CO3 d. CH3COONa

（3）寫出反應Ⅲ的化學方程式__________________________________ 。

（4）產物E有多種同分異構體，滿足下列條件的所有同分異構體G有______種。

① 屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色 ② 能發(fā)生銀鏡反應

③ 1molG最多與2molNaOH反應 ④ 苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位

其中核磁共振氫譜有五組峰的有機物結構簡式為______________________。

（5）結合以上合成路線信息，設計以CH3CH2COOH為原料（無機試劑任選），合成有機物的合成流程。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）

A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 - B. Cu2+、K+、SO42-、NO3

C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源．將CO2轉化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。下列說法不正確的是

A. b為鉛蓄電池的正極 B. 電解過程中，陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小

C. 陰極反應式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中的雜質(括號內是雜質)所用試劑不正確的是( )

A. CO2〔HCl〕：飽和碳酸鈉溶液 B. CO2〔SO2〕：用酸性KMnO4溶液

C. Cl2〔HCl〕：用飽和的NaCl溶液 D. NO〔NO2〕： 用水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系正確的是

A. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

B. 熔點：戊烷＞2,2一二甲基戊烷＞2,3一二甲基丁烷＞丙烷

C. 同質量的物質燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

D. 同物質的量物質燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】治理氮氧化物(NOx)的污染是化學研究的重要課題之一。

I．NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，利用下列裝置模擬該反應。

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO2反應，不與NO反應。

（1）上述裝置接口的連接順序為a→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）裝置D的作用是___________________。

（3）裝置E中反應的化學方程式為___________________。

（4）打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實驗現象有_____________________。

II．實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。設計實驗驗證產物NaNO2既有氧化性又有還原性。

限選試劑：稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性KMnO4溶液

（5）取適量NaNO2溶液，加入_____________，觀察到_____________現象，證明其具有氧化性。

（6）參照（5），設計實驗證明NaNO2有還原性________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不合理的是

A. 鑒定蔗糖水解產物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液

B. 鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法

C. 鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入酸性高錳酸鉀溶液

D. 鑒別苯乙烯（）和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量苯乙烯和苯中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式。低碳經濟的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個領域都大有作為。 請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。

(1)工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇。已知:800℃時，化學反應①、反應②對應的平衡常數分別為2.5、1.0。

反應①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H = -90.8kJ mol-1

反應②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H= +41.2kJ mol-1

寫出用CO2與H2反應制備甲醇的熱化學方程式________________________，800℃時該反應的化學平衡常數K的數值為_______________。

現將不同量的CO2 (g)和H2(g)分別通入到容積為2L恒容密閉容器中進行反應②，得到如下二組數據：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO2 (g)

H2(g)

H2(g)

CO2 (g)

1

900

4

6

1.6

2.4

2

2

900

a

b

c

d

t

實驗2中，若平衡吋，CO2 (g)的轉化率小于H2(g)，則a、b必須滿足的關系是_________。

若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2 mol CO，5 mol H2O (g)，則此時v正___v逆(填“>”、“>”或“=”)。

(2)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) △H=-29.1KJ·mol-1 ，科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是____(填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”)。

②實際工業(yè)生產中采用的溫度是80℃，其理由是______________________。

(3)已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數K= 1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數K1=4.4×10-7，K2 =4. 7×10-11。常溫下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“堿性”)，溶液中離子濃度由大到小的順序為:_________。

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