【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,則溶液中含有的陽(yáng)離子是( )
A.Cu2+和Fe2+ B.H+和Cu2+ C.Fe3+和Fe2+ D.Fe2+和Mg2+
【答案】D
【解析】
試題分析:充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,因?yàn)槿齼r(jià)鐵會(huì)和鐵單質(zhì)生成二價(jià)鐵,所以一定沒(méi)有三價(jià)鐵,銅離子會(huì)和單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成二價(jià)鐵和單質(zhì)銅,鹽酸中的氫離子會(huì)和鐵單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和二價(jià)鐵,所以溶液中一定不含有銅離子、氫離子,而溶液中的鎂離子不會(huì)和鐵單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),故溶液中還剩余Fe2+和Mg2+, D項(xiàng)正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+> SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
I.打開(kāi)彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開(kāi)活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,關(guān)閉K2。
Ⅳ.打開(kāi)活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的離子。
V.打開(kāi)K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后關(guān)閉K3。
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過(guò)程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。
(1)過(guò)程I的目的是____。
(2)檢驗(yàn)B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是:取少量B中溶液于試管中,滴加幾滴含有+3價(jià)鐵元素的配合物溶液,會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀.寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____ 。
(3)若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體,會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____。
(4)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),結(jié)論如下表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。
過(guò)程Ⅳ,B溶液中含有的離子 | 過(guò)程Ⅵ,B溶液中 含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無(wú)Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+無(wú)Fe2+ | 有Fe2+ |
(6)將B中的FeCl2溶液換成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1.12 LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若溶液中有1/2的Br一被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為____ mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA
B. 常溫常壓下,35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA
D. 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1,當(dāng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí),反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將少量金屬鈉投入到氯化鐵溶液中,產(chǎn)物是
A. Fe(OH)3、NaCl,H2
B. Fe,NaCl
C. NaOH、H2
D. H2、NaCl、NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是
①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過(guò)氧化鈉⑥雙氧水
A. ①②④⑥ B. ①②③⑤
C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)需要0.1 mol·L1CuSO4溶液240 mL,實(shí)驗(yàn)室提供以下試劑用于溶液的配制:蒸餾水、膽礬晶體(CuSO4·5H2O)、4 mol·L1CuSO4溶液
(1)無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制,除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,至少還必須用到的一種玻璃儀器是_________,在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是___________。
(2)若用膽礬晶體進(jìn)行配制,需用托盤(pán)天平稱取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為_______ g;如果用 4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制,需用量筒量取________mL 4 mol/LCuSO4溶液。
(3)用4 mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有:
a.用量筒量取一定體積4 mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中
b.洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并將洗滌液注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻
c.計(jì)算所需4 mol/L硫酸銅溶液的體積
d.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻后,將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中
e.加水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容
f.往燒杯中加入約100 mL水進(jìn)行初步稀釋?zhuān)鋮s至室溫
g.將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
其中正確的操作順序?yàn)?/span>______________________。
(4)下列操作對(duì)所配制溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
①稱取的膽礬晶體失去了部分結(jié)晶水___________。
②定容時(shí),仰視刻度線:___________。
③容量瓶未干燥,有少量蒸餾水:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于有膽礬晶體存在的飽和硫酸銅溶液,下列措施不能破壞原溶液溶解平衡的是( )
A. 升高溫度 B. 溫度不變,蒸發(fā)部分水
C. 加入少量硫酸銅晶體 D. 加入少量無(wú)水硫酸銅粉末
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(M) =0.05mol,則0至5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0
C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.06
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一碘水和Fe(OH)3膠體的顏色極為相似。不用化學(xué)方法將它們區(qū)別開(kāi)來(lái),這樣的方法有( )
①布朗運(yùn)動(dòng);②丁達(dá)爾現(xiàn)象;③加熱法;④電泳實(shí)驗(yàn)法;⑤加電解質(zhì)法
A. ①③⑤ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. 全部
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