Question

（20分）下圖是元素周期表的框架

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。
（2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是（用化學式表示）。

B．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是（用化學式表示）。

C．①～⑦元素的單質，在常溫下化學性質穩(wěn)定，通常可用作保護氣的是（填寫結構式）。

D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是；全部是非金屬元素的主族是(填寫字母a、b、c、d)。

　　a.ⅠA族    b. ⅡA族    c. ⅥA 族    d.ⅦA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式                         　　　　　　　　　　    ；
（4）請寫出僅用①②④三種元素形成離子化合物的電子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結構，應該是          。

⑸ 在120℃下1g①的單質在足量③的單質中完全燃燒，放出的熱量為a kJ；請寫出此條件下①的單質燃燒的熱化學方程式                　　　　                　　      ；
①、③兩種元素的單質已被應用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出并在電極表面放電。
請回答：b是電池的         極；a電極上的電極反應式是　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（20分）（1）如圖
（2分）
（2）A．NaOH＞Mg(OH)₂（2分）　　B．HF＞HCl�。�2分）
C．　（2分）　　D．b；（1分）    d （1分）
（3）Al₂O₃ + 2OH^－= 2AlO₂^－+ H₂O　（2分）
（4）（2分）  B （1分）
（5）H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l)  △H =－2akJ/mol（2分）
正極 （1分）      H₂ – 2e^－+ 2OH^－= 2H₂O（2分）

解析