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下列物質中，能用來檢驗氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉的是（　�。�
A、少量稀鹽酸
B、氯化鈣溶液
C、氫氧化鈉溶液
D、氯化鋇溶液
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質檢驗鑒別題
分析：碳酸鈉可與氯化鈣、氯化鋇等物質反應生成碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀，以此解答．
解答： 解：A．加少量稀鹽酸，首先和氫氧化鈉反應，沒有明顯的現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；
B．加入氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，可鑒別，故B正確；
C．加入氫氧化鈉，不反應，不能鑒別，故C錯誤；
D．加入氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，可鑒別，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列四個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑的非氧化還原反應的是（　　）
A、Na2O2、H2O
B、NO2、H2O
C、Cl2、H2O
D、SO3、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于取代反應的是（　�。�
A、乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃
B、由苯制取六氯環(huán)己烷（C6H6Cl6）
C、甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合
D、2-甲基-1，3-丁二烯與溴水混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，向1L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，2分鐘末時，測得剩余氮氣為1mol，下列有關該反應的反應速率的描述中不正確的是（　�。�
A、V（N2）=0.5mol/（L-min）
B、v（H2）=1.5mol/（L-min）
C、v（NH2）=1mol/（L-min）
D、v（N2）=1mol/（L-min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：

下列說法不正確的是（　　）
A、固體A主要是SiO2
B、固體X主要是Fe（OH）3和Mg （OH）2
C、濾液D中通入過量CO2發(fā)生的主要反應為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
D、濾液E中含有NaHCO3，NaHCO3是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中既能放出氣體，又不是氧化還原反應的是（　　）
A、鈉與水的反應
B、二氧化錳和濃鹽酸加熱反應
C、過氧化鈉和水的反應
D、蘇打和鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

觀察圖，討論：
（1）根據圖形，寫出這三種物質的結構簡式：
 
、
 
、
 
．
（2）從結構簡式中，我們發(fā)現(xiàn)它們的相同點是
 
，不同點是
 
．
（3）三種物質之間的關系為
 
，三種物質與甲烷的關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關數(shù)據如下表
容器編號 起始時各物質物質的量/mol 達到平衡的時間/min 達平衡時體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出熱量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 t2 放出熱量：Q
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為
 
%．
（3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）下列敘述正確的是
 
（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等 b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等  d．容器①中，化學反應速率為：v=（H2O）=
4
Vt1
mol/（L?min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：
 
．
（6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）
 
．
（7）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用圖中所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式：
 
．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合反應式解釋）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），反應過程中的能量變化如圖1所示．
（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）在一定條件下，上述反應在一密閉容器中達到平衡．該反應平衡常數(shù)的表達式為
 
；結合該表達式分析，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的壓強，平衡
 
（填字母）．
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
（3）如圖2表示該反應在某一時間段中反應速率與時間的關系（t2、t4、t5時刻改變的條件都只有一個，且各不相同）．各階段對應的平衡常數(shù)如表所示：
t1～t2 t3～t4 t4～t5 t6～t7
K1 K2 K3 K4
請判斷各平衡常數(shù)之間的大小關系為
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）．
（4）原料氣的加工過程中常�；煊幸欢緾O2，為了研究不同溫度下CO2對該反應的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結果表明，原料氣各組分含量不同時，反應生成甲醇和副產物甲烷的碳轉化率都是不相同的．實驗數(shù)據見下表：
CO2%∽CO%～H2
（體積分數(shù)）		 0-30-70 2-28-70 4-26-70 8-22-70 20-10-70
反應溫度/℃ 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250
碳轉化率（%） CHOH 4.9 8.8 11.0 36.5 50.7 68.3 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6
CH 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2.8 2.8 2.8
由上表數(shù)據可得出多個結論．
結論一：在一定條件下，反應溫度越高，生成甲醇的碳轉化率
 
．
結論二：
 
．

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