Question

在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時C的濃度為1.2mol/L．
（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式

c3(C)

c2(A)c(B)

，2分鐘內(nèi)B 的平均反應(yīng)速度為

0.2mol/（L．min）

（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）若將容器體積縮小至1升，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度為

2.4

mol/L′，平衡常數(shù)

不變

（填增大、減小或不變）

Answer 1

分析：2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時C的濃度為1.2mol/L，則
    2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），
開始 1      0.5     0      
轉(zhuǎn)化0.8     0.4     1.2
平衡0.2     0.1     1.2
（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，結(jié)合反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比計算；
（2）溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，D為固體，正向移動，氣體質(zhì)量減小，平衡正向移動；
（3）將容器體積縮小至1升，平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，溫度不變，平衡常數(shù)不變．

解答：解：2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時C的濃度為1.2mol/L，則
    2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），
開始 1      0.5     0      
轉(zhuǎn)化0.8     0.4     1.2
平衡0.2     0.1     1.2
（1）K=

c3(C)

c2(A)c(B)

，C的反應(yīng)速率為

1.2mol/L

2min

=0.6mol/（L．min），則B的反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min），故答案為：

c3(C)

c2(A)c(B)

；0.2mol/（L．min）；
（2）溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，D為固體，正向移動，氣體質(zhì)量減小，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（3）將容器體積縮小至1升，平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，所以C的濃度為1.2mol/L×2=2.4mol/L，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故答案為：2.4；不變．

點評：本題考查化學(xué)平衡的建立、平衡移動等，注意反應(yīng)速率的關(guān)系、溫度對平衡的移動即可解答，題目難度不大．