【題目】T℃時,在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s) △H<0(m、n、p、q為最簡整數(shù)比)。 A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。
(1)前3 min,v(C)=_____________。
(2)當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。
A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)暈
D.B的物質(zhì)的量 E.混合氣體的總物質(zhì)的量
(3)T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。(小數(shù)點(diǎn)后保留2位)
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施對A的轉(zhuǎn)化率無影響的是___________(填選項(xiàng)字母)。
A.保持體積不變,再通入2molA和1molB
B.移走一部分D C.把容器的體積縮小一倍 D.升高溫度
(5)T℃時,容積為1 L的密閉容器中,起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 molD, 此時v(正)________ (逆)(填“>”、“<”或“=”),判斷的依據(jù)是____________________________。
【答案】 0.4 mol·L-1·min-1 BCD 1.69 BC = ==1.69=K(或濃度商與平衡常數(shù)相等或Qc=K,其他合理答案也給分)
【解析】(1)前3 min,v(C)=△c/△t=0.6mol/(0.5L×3min)=0.4 molL-1min-1;(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知道,A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比是0.4:0.2:0.6:0.2=2:1:3:1,等于方程式的系數(shù)之比,方程式表示為:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),A.反應(yīng)前后氣體的體積不變,所以混合氣體的壓強(qiáng)不變化,不一定平衡,A錯誤;B.混合氣體的密度等于質(zhì)量和體積的比值,質(zhì)量變化,體積不變,所以當(dāng)密度不變了,達(dá)到了平衡,B正確;C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量變化,物質(zhì)的量不變,所以當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變了,達(dá)到了平衡,C正確;D.B的物質(zhì)的量不變化,是平衡狀態(tài)的特征,達(dá)到了平衡,D正確;E.混合氣體的總的物質(zhì)的量始終是不變化的,E錯誤,答案選BCD;(3)當(dāng)達(dá)到平衡時,A、B、C的濃度分別是0.8mol/L、1.6mol/L、1.2mol/L,平衡常數(shù)K=c3(C)/c2(A)(B)==1.69;(4)反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),達(dá)到平衡后,A.保持體積不變,通入2mol A和1mol B,會使得A的轉(zhuǎn)化率減小,A錯誤;B.D是固體,移走一部分D,平衡不移動,A的轉(zhuǎn)化率不變,B正確;C.把容器的體積縮小一倍,即加壓,平衡不移動,A的轉(zhuǎn)化率不變,C正確;D.升高溫度,平衡逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,D錯誤,答案為選BC;(5)T℃時,容積為1 L的密閉容器中,起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D,此時Qc=c3(C)/c2(A)(B)==1.69=K,仍然是平衡狀態(tài),故正逆反應(yīng)速率相等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是
A. 草木灰溶液呈堿性,不能與銨態(tài)氮肥混合施用
B. 漂白粉中Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性,能用來凈化水
C. 碳納米管是新型有機(jī)合成纖維,可用作儲氫材料
D. 為防止食品腐敗可在其包裝袋里放置硅膠顆粒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知一定溫度下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù):H2(g)+S(s)H2S(g) K1,
S(s)+02(g)SO2(g) K2。則相同溫度下反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的
平衡常數(shù)為( )
A. K1+K2 B. K1-K2 C. K1·K2 D. K1/K2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂的合成路線如下:
(1)A的化學(xué)名稱為_____,A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B,B的式量為108,B的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(2)C中官能團(tuán)的名稱為_____,C在堿性條件下水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。
(3)A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(4)F與甲醛合成高分子樹脂的反應(yīng)類型為_________,N的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(5)扁桃酸的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
①遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),在酸性條件下水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,核磁共振氫譜峰面積之比為:1:2:2:1.
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
(6)寫出用乙醇為原料制備化合物CH3COCl的合成路線_________。
合成路線流程圖示例如下:
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【題目】鹵族元素在生活中有廣泛應(yīng)用,根據(jù)所需知識回答下列問題。
(1)氟元素基態(tài)原子的價電子排布圖:_________,鹵族元素位于元素周期表______區(qū)。
(2)在一定濃度的氫氟酸溶液中,部分溶質(zhì)以二分子締合(HF)2形式存在,使HF分子締合的作用力是_______________。
(3)BF3常溫下是氣體,有強(qiáng)烈的接受弧電子對的傾向。BF3分子的立體構(gòu)型為______,固態(tài)時的晶體類型是_______,BF3與NH3相遇立即生成白色固體,寫出該白色固體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式并標(biāo)注出其中的配位鍵_____。
(4)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)判斷,熔點(diǎn)最高、硬度最大的是_______(填化學(xué)式)。
離子晶體 | NaF | MgF2 | AlF3 |
晶格能(KJ·mol-1) | 923 | 2957 | 5492 |
(5)已知NaClO2晶體中陰離子為V型,ClO2-中氯原子的弧電子對數(shù)是______,ClO2-中氯原子的雜化軌道類型為_____,HClO4比HClO2酸性強(qiáng)的原因是_______。
(6)CaF2晶胞如下圖所示。已知:NA為阿伏伽德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為acm,則CaF2的密度可表示為_____g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用98%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的濃硫酸來配制一定體積的1.0mol·L-1的稀硫酸時,下列儀器不需要用到的是
A. 玻璃棒 B. 膠頭滴管 C. 托盤天平 D. 容量瓶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在無機(jī)非金屬材料中,硅一直扮演著主要的角色。下列物質(zhì)中主要成分是Si的是( )
A. 水晶B. 瑪瑙C. 石英D. 計(jì)算機(jī)芯片
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【題目】完成下列填空:
(1)寫出氯化鈉的電子式_______________,氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式______________;
(2)用離子方程式表示氨水溶液顯堿性的原因_________________;
用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因_____________________;
(3)某碳?xì)浠衔锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為72,且一個分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________,該有機(jī)物的系統(tǒng)命名是_____________。
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是
A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
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