4．下列四個裝置圖均與電化學有關，請根據(jù)圖示回答相關問題：

（1）這四個裝置中，利用電解原理的是①③（填裝置序號）；
（2）裝置①若用來精煉銅，則a極的電極材料是粗銅（填“粗銅”或“精銅”），電解質溶液為CuSO4溶液；
（3）裝置②的總反應方程式是Fe+2FeCl3═3FeCl2；
（4）裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連（填“正”或“負”）
（5）裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕，其原因是由于濃硫酸的吸水作用，使U型管中的空氣很干燥，故鐵釘幾乎沒被腐蝕．

分析 （1）有外接電源的裝置屬于電解池；
（2）電解精煉銅時，粗銅作陽極，硫酸銅溶液為電解質溶液；
（3）Fe與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵；
（4）與外接電源的負極相連時作陰極被保護；
（5）濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵不能發(fā)生電化學腐蝕．

解答 解：（1）裝置①③都有外接電源，屬于電解池，利用了電解原理；
故答案為：①③；
（2）裝置①若用來精煉銅，電流從電源的正極流出，流入a電極，則a為陽極，電解精煉銅時，粗銅作陽極，所以a極的電極材料是粗銅，含有銅離子的溶液為電解質溶液，則可以用硫酸銅溶液作電解質溶液；
故答案為：粗銅；CuSO4溶液；
（3）裝置②中，F(xiàn)e為負極失電子生成亞鐵離子，Cu為正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，則總反應方為Fe與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，總反應方程式是Fe+2FeCl3═3FeCl2；
故答案為：Fe+2FeCl3═3FeCl2；
（4）與外接電源的負極相連時作陰極被保護，陽極被腐蝕，所以裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連；
故答案為：負；
（5）濃硫酸具有吸水性，濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣，使鐵釘周圍的空氣變得干燥，在干燥的環(huán)境中鐵不能發(fā)生電化學腐蝕，所以鐵釘幾乎沒被腐蝕；
故答案為：由于濃硫酸的吸水作用，使U型管中的空氣很干燥，故鐵釘幾乎沒被腐蝕．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理、金屬的電化學腐蝕和防護，側重于考查學生對基礎知識的應用能力，題目難度不大，注意把握電極的判斷和電極方程式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列除雜的操作方法不正確的是（　�。�
A．NO中有少量的NO2：通過裝有水的洗氣瓶
B．SO2中混有少量HCl氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣
C．O2中有少量的CO2：通過裝有堿石灰的U形管
D．食鹽中有少量的NaHCO3：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．央視記者調查發(fā)現(xiàn)，國人目前對反式脂肪酸的危害認識不足．營養(yǎng)專家認為，反式脂肪酸對人類健康有害．主要表現(xiàn)在形成血栓、影響發(fā)育、影響生育、降低記憶、容易發(fā)胖、引發(fā)冠心病等．請你根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）反式脂肪酸中含有碳碳雙鍵之外，還一定含有的官能團是（寫出官能團的名稱）羧基．
（2）①反式脂肪酸中含有碳碳雙鍵，以CH2CH═CH-COOH為例，該物質能發(fā)生的反應類型是ABC．
A．加成反應 B．酯化反應 C．取代反應 D．消去反應
②以CH3CH=CH-COOH為例，寫出與Cl2在光照條件下（按物質的量之比1：1）發(fā)生反應的化學方程式CH3CH=CH-COOH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2ClCH=CH-COOH+HCl．
（3）①反式脂肪酸CH3CH═CH-COOH與水發(fā)生加成反應后生成的新分子中含有的官能團有羥基、羧基．（寫出官能團的名稱）．
②寫出CH3CH═CH-COOH與水發(fā)生加成反應的產物與足量的金屬鈉發(fā)生反應的化學方程式CH3CH3CHOH-COOH+2Na=CH3CH3CHONa-COONa+H2↑．
（4）也存在反式結構，1mol最多可以與4molH2發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氨氧化法是工業(yè)生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如圖1所示的裝置．

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒．
（2）甲裝置不需要加熱即能同時產生氨氣和氧氣，燒瓶內固體X的名稱為過氧化鈉．
（3）乙裝置的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）當戊中觀察到紫色石蕊試液變紅現(xiàn)象，則說明已制得硝酸．某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（5）為測定試管丁內硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，請從圖2中選擇排出氣泡的正確操作是b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．以Mg片和Al片為電極，并用導線連接，同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．Mg片作負極，電極反應：Mg-2e-═Mg2+
B．Al片作負極，電極反應：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
C．電子從Mg電極沿導線流向Al電極
D．Al片上有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于各圖象的解釋或結論不正確的是（　�。�
A．由甲可知：使用催化劑不影響反應熱
B．由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2（g）?N2O4（g），A點為平衡狀態(tài)
C．由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者
D．由丁可知：將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時，A與B溶液的質量分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知某待測液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NO3-中的若干種離子組成，進行如下實驗：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象．
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
（1）分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應的離子方程式：第二步：Ba2++SO42-=BaSO4↓第三步：H++OH-=H2O；
（2）待測液中一定含有Ag+、Ba2+和NO3-離子，一定不含有Mg2+離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象及結論，不要求寫實驗操作過程）：實驗名稱焰色反應，現(xiàn)象及結論透過藍色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K+，不呈紫色說明無K+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有以下物質：①鐵紅  ②Al  ③C   ④稀硫酸  ⑤濃硫酸  ⑥NaOH溶液⑦Al2（SO4）3
（1）寫出①與④反應的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）既能跟④又能跟⑥反應的是②（填序號），寫出它與⑥反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）寫出寫出③與⑤在加熱條件下反應的化學方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，下列關于該反應中⑤體現(xiàn)的性質說法正確的是b．
a．既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性  b．只體現(xiàn)氧化性  c．只體現(xiàn)酸性    d．體現(xiàn)吸水性
（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物質的量濃度為0.6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．與100mL 0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物質的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B．100mL 0.5mol•L-1KClO3溶液
C．200mL 0.25 mo l•L-1 KCl溶液D．100mL 0.5mol•L-1 HCl溶液

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