2．下列有關(guān)能量變化的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．加熱或高溫下發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)不是自發(fā)的
C．醋酸鈉的水解△H＜0，醋酸的電離△H＞0
D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源于化學(xué)鍵的斷裂和形成

分析 A．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與條件無(wú)關(guān)；
B．化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變，不僅僅取決于焓變；
C．醋酸鈉的水解和醋酸的電離都是吸熱；
D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成．

解答 解：A．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與條件無(wú)關(guān)，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，則為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變，不僅僅取決于焓變，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸鈉的水解和醋酸的電離都是吸熱，則△H都＞0，故C錯(cuò)誤；
D．因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因以及反應(yīng)自發(fā)性的判斷方法，需要強(qiáng)調(diào)的是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將amol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）．用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1 
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程是Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法：①一定不是氧化還原反應(yīng)；②一定是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④可能有分子參加．其中正確的說(shuō)法有幾個(gè)（　�。�
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．硫酸氫鈉溶液的pH值小于7
B．久制的氨水pH值變小
C．合成氨工廠通常采用500℃高溫，以提高原料的利用率
D．過(guò)氧化氫分解加氯化鐵溶液作催化劑，使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．穩(wěn)定性：Na2O2＞Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在5L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/℃70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)的△H＞（填“＞”或“＜”）0．
（3）某溫度下，該反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系為：3[c（CO2）•c（H2）]=5[c（CO）•c（H2O）]，則反應(yīng)溫度是700℃．
（4）將CO2和H2各0.05mol充入該容器中，某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c（CO）=0.008mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為80%．
（5）若容器容積不變，溫度不變，平衡后向容器內(nèi)繼續(xù)充入CO2，則H2的轉(zhuǎn)化率變大，CO2的轉(zhuǎn)化率變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（6）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是ad．
a．降低溫度 b．保持壓強(qiáng)不變，充入N2  c．保持容器容積不變，充入N2  d．保持容器容積不變，加入NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．HA位不同的一元酸，用HA溶液和NaOH溶液做以下實(shí)驗(yàn)．
（1）當(dāng)c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，兩溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的pH＞7．則HA為弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），表示溶液pH＞7的原因的離子方程式是A-+H2O?HA+OH-．
（2）當(dāng)HA為強(qiáng)酸，c（NaOH）=0.1mol/L，兩溶液等體積混合，測(cè)得溶液的pH=12，則混合前c（HA）=0.08mol/L．
（3）當(dāng)c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L，兩溶液等體積混合，測(cè)得溶液的pH＞7，則下列有關(guān)混合溶液的說(shuō)法中正確的是ABC．
A．HA抑制NaA的水解，NaA抑制HA的電離   B．c（Na+）＞c（A-）  
C．c（HA）+c（A-）=0.02mol/L           D．c（A-）＞c（HA）
（4）當(dāng)HA為HCl，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，下列情況能引起所測(cè)c（HCl）偏大的是B．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，未干燥即加入待測(cè)液進(jìn)行滴定
B．堿式滴定管用水洗滌后，直接盛放標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．氯氣在加熱情況下分別與鐵、磷充分反應(yīng)，產(chǎn)物是（　�。�
A．FeCl2、PCl3B．FeCl3、PCl3C．FeCl3、PCl5D．FeCl2、PCl5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列推斷正確的是 （　�。�
A．0.25g磷與氯氣反應(yīng)，消耗氯氣314mL（折換成標(biāo)況下），生成的三氯化磷和五氯化磷的物質(zhì)的量的比約為2：1
B．氨氣在純氧氣中燃燒：4NH3+5O2═4NO+6H2O
C．因?yàn)槎趸鸵谎趸嫉拿芏榷急瓤諝獯螅远伎梢杂孟蛏吓趴諝夥ㄊ占?/td>
D．因?yàn)镾O2、P2O5和CO2都是酸性氧化物，所以能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水

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