常溫下，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、能使甲基橙顯黃色的溶液：Cl-、CO32-、K+、AlO2-
B、含CO32-的溶液：Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NH4+、NO3-、Mg2+
D、在由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：[Ag（NH3）2]+、Na+、Fe2+、AlO2-、I-
考點：離子共存問題
專題：
分析：A．能使甲基橙顯黃色的溶液，顯酸性或堿性；
B．離子之間結合生成沉淀；
C．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
D．由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液．
解答： 解：A．能使甲基橙顯黃色的溶液，顯酸性或堿性，堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．Ca2+、CO32-結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸性溶液中Al、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，堿性溶液中不能大量存在NH4+、Mg2+，故C錯誤；
D．由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Fe2+，酸性溶液中不能大量存在[Ag（NH3）2]+、AlO2-，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

藥物菲那西汀的一種合成路線如圖：（已知B酸化后可以使FeCl3溶液顯色）

（1）菲那西汀的分子式為
 
．
（2）①∽⑥反應過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應的是
 
．
（3）B的結構簡式為
 
；
（4）寫出下列反應的化學方式程式：反應⑤
 
；菲那西汀的水解
 
．
（5）菲那西汀有很多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體共
 
種．
①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有對位的兩個取代基  ②苯環(huán)上含有氨基  ③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應
（6）菲那西汀的另一種同分異構體，其含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有對位的兩個取代基，兩個取代基含有相同相同的碳原子數(shù)，其還含有α-氨基酸的結構．寫出這種同分異構體產(chǎn)生的高聚物的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO和H2作為燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
標準狀況下將33.6LCO、H2的混合氣體在足量氧氣充分燃燒，生成CO2和H2O，將生成的產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉固體，固體增加的質(zhì)量為16g，則原混合氣體中CO、H2的體積比為
 
．
（2）利用反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）設計而成的MCFS燃料電池是一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置及現(xiàn)象如圖1所示．
則①M應是電源的
 
極（填“正”或“負”）；
②該電解反應的離子方程式為
 
；
（3）一定溫度下在體積為5L的密閉容器中加入2mol Fe（s）與1molH2O（g），t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
①t1～t2這段時間內(nèi)的化學反應速率V（H2）=
 
．
②若繼續(xù)通人1mol H2O（g）再次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量為
 
mol．
③該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖2，t1時改變了某種條件，改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

錳、鋁、鐵、鈉的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應用．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示）
 
．
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應的離子方程式是
 
．
（2）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X．取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時，溶液顯紅色；另一份中加入黃色鐵氰化鉀 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能發(fā)生復分解反應生成藍色沉淀．已知：K3[Fe（CN）6]的電離方程式為K3[Fe（CN）6]=3K++[Fe（CN）6]3-．請分析：
①用化學方程式表示產(chǎn)生兩種金屬陽離子的原因
 
．
②藍色沉淀是由鐵氰化鉀與低價態(tài)陽離子反應的結果，試寫出該反應的離子方程式
 
．
（3）將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化．
請完成下列問題：
①反應過程中共得到的氣體的體積為
 
（標準狀況）；
②最終是否有沉淀產(chǎn)生？
 
（填“是”或“否”），若有沉淀產(chǎn)生，其質(zhì)量為
 
． （若不存在，則不必回答第（2）問）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作、現(xiàn)象與所得結論一致的是（　�。�
 實驗操作現(xiàn)象結論
A向盛有25mL沸水的燒杯中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸溶液生成紅褐色沉淀制得Fe（OH）3膠體
B向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，
后者有黃色沉淀		KI3溶液中存在平衡：
I3-?I2+I-
C向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁與NaOH溶液反應：2Al+2 OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑
B、鐵與稀H2SO4反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、Na與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是
 
．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．加入過量稀鹽酸時觀察到的現(xiàn)象是
 

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有
 

（4）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是
 
（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl      
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4     
④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液  ⑤0.1mol/L NH3?H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 
．（用離子方程式表示）
（2）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關系是②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中，
 
離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和
 
（填化學式）的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L．
（4）室溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度
 
（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如：根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子是
 
，
（2）沉淀G的化學式為
 
．
（3）①中生成A的離子方程式
 

（4）過濾操作中所使用到的玻璃儀器的名稱為
 

（5）簡述實驗室檢驗氣體F的方法
 

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