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【題目】下列說法中，不正確的是(　　)

A. 利用鹽析可以分離提純蛋白質

B. 酶在高溫或重金屬鹽作用下其催化效率會降低

C. DNA是生物體遺傳信息的載體，蛋白質合成的模板

D. RNA主要存在于細胞核中，它根據DNA提供的信息控制體內蛋白質的合成

【答案】D

【解析】A. 鹽析可以使蛋白質因溶解度變小而析出，所以利用鹽析可以分離提純蛋白質，故A正確；B. 酶在高溫或重金屬鹽作用下變性，其催化效率會降低，故B正確；C. DNA是生物體遺傳信息的載體，蛋白質合成的模板，故C正確；D. RNA主要存在于細胞質中，故D不正確。故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能成功的是（）

A. 苯與液溴反應(Fe作催化劑)制溴苯 B. 用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水

C. 乙烷能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 苯能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數。

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝________。

（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

（5）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）．A是常見金屬單質；B、C、D、H常溫下是氣態(tài)，其中D呈紅棕色，F、G是常見強酸，E是最常見的無色液體，I的組成元素與E相同，J的溶液呈藍色．

（1）D的化學式為． I的電子式為．
（2）若有1molD參加反應①，反應中轉移的電子數為．
（3）反應②的離子方程式為．
（4）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目．
（5）反應③開始后，其化學反應速率突然增大，原因是．
a、該反應為吸熱反應
b、物質G的濃度增大
c、反應產物作催化劑
（6）從J的水溶液中獲得含結晶水晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理應用和處理元素化合物，在生產生活中有重要意義。尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

（1）以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。該反應的化學平衡常數的表達式K=_________。

關于該反應的下列說法正確的是________（填字母序號）。

A．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

B．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大

C．當容器中NH3的體積分數不再改變時，反應處于平衡狀態(tài)

（2）尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。

根據圖像，結合（1）中信息，尿素還原NO(g)的熱化學方程式是_____________________________________。

（3）密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2（s）+H2O(g)，混合氣體中NH3 的物質的量百分含量[φ(NH3）%］隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率V正(CO2)_________b點的逆反應速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉化率是___________。