【題目】鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的氯化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)在實驗室中,FeCl2可用鐵粉和_____________(填名稱)反應制備,FeCl3可用鐵粉和____________(填化學式)反應制備。
(2)Fe3O4可用多種方法制得,其中由一種單質和一種化合物通過化合反應制備的化學方程式為 _____________________________________________________。
(3)紅磚是用黏土高溫燒結而成的,因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑材料。請設計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe2O3:_________________________________________________。
(4)現有一含有FeCl2 和FeCl3的混合樣品,實驗測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3 的物質的量分數為_________。
(5)FeCl3和HI(氫碘酸、強酸)反應時,I-轉化為I2,請寫出該反應的離子方程式:_________________;
(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為_____________________________________________。
【答案】 稀鹽酸或氯化鐵溶液 Cl2 6FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4) 將樣品粉碎,用鹽酸浸泡后取上層清夜,滴加KSCN溶液后顯紅色 10% 2Fe3++2I- =2Fe2++I2 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
【解析】(1)制備FeCl2,可選用鐵粉和一種氧化劑反應,鹽酸、氯化鐵均可,反應方程式分別為:2H++Fe= FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2;制備FeCl3,可用鐵粉和一種強氧化劑:Cl2,鐵在Cl2中燃燒生成FeCl3;
故答案為:稀鹽酸或氯化鐵溶液;Cl2;
(2)該化合反應可表示為:單質+化合物→ FeO·Fe2O3,根據元素守恒,單質可以為Fe或O2,化合物則為鐵的氧化物。當單質為Fe時,Fe+FexOy→FeO·Fe2O3,根據價態(tài)規(guī)律,鐵單質化合價升高,FexOy中Fe元素化合價降低,則FexOy中鐵應為+3價,方程式為:Fe+4Fe2O33Fe3O4;當單質為O2,O2 + FexOy→FeO·Fe2O3,根據價態(tài)規(guī)律,O2化合價降低,Fe元素升高被氧化,則Fe應該處于低價態(tài)+2價,所以為FeO,故方程式為:6FeO+O22Fe3O4。
故答案為:Fe+4Fe2O33Fe3O4或6FeO+O22Fe3O4
(3)Fe2O3中Fe為+3價,可根據Fe3+的特征反應:向Fe3+溶液中加KSCN,溶液變血紅色。故欲證明中紅磚中含有Fe2O3,可以先將樣品溶解,再進行Fe3+的檢驗。具體操作為:樣品粉碎,用鹽酸浸泡后取上層清夜,滴加KSCN溶液后顯紅色。
(4)設樣品中FeCl2和FeCl3的物質的量分別是x和y,則(x+y)︰(2x+3y)=1︰2.1,解得x=9y,所以該樣品中FeCl3的物質的量分數為1÷(1+9)=0.1,即10%;
故答案為: 10%;
(5)Fe3+具有強氧化性,I-具有強還原性,二者發(fā)生氧化還原反應,I-被氧化為I2,則Fe3+被還原為Fe2+。反應的離子方程式為:2Fe3++2I- =2Fe2++I2
(6)FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4, Fe3+被氧化為FeO42-,ClO-則應被還原,化合價降低,生成Cl-。利用化合價升降守恒配平,可得離子反應方程式:
2Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
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【題目】下列實驗設計和結論相對應的是
A. 將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置分層,可將碘萃取到上層乙醇中
B. 某氣體能使澄清石灰水變渾濁,該氣體一定是CO2
C. 某無色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,產生白色沉淀,則原溶液中一定有SO42—
D. 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體水溶液一定顯堿性
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【題目】下列關于物質的分類中正確的是( 。
純凈物 | 混合物 | 強電解質 | 弱電解質 | 非電解質 | |
A | 鹽酸 | 礦泉水 | 硫酸 | 醋酸 | 干冰 |
B | 氫氧化鋇 | 蔗糖溶液 | 硫酸鋇 | 溴水 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 石灰水 | 氧化鋁 | 水 | 氯氣 |
D | 小蘇打 | 氫氧化鐵膠體 | 氯化銀 | 一水合氨 | 酒精 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3 反應完畢后恢復至常溫,過濾,濾液轉移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。
已知:①Mg和Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答:
(1)儀器A的名稱是____________。
實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________。
(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導致的后果是___________。
(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質是___________。
(4)有關步驟4的說法,正確的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 | B.洗滌晶體可選用0℃的苯 |
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯 | D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴 |
(5)為測定產品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定,反應的離子方程式:
Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。
②測定時,先稱取0.2500g無水MgBr2產品,溶解后,用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液26.50 mL,則測得無水MgBr2產品的純度是________________________(以質量分數表示)。
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【題目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數依次增大的六種元素。A元素原子的核外電子數等于其電子層數,B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數相同,A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數之比分別為1:1和2:1,E元素原子的K、L層電子數之和等于其M、N層電子數之和,F被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,具有良好的生物親和性,還可用于制造飛機、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領域。請回答下列各題(涉及元素請用相應化學符號表示):
(1)B、C、D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有________種不同能量的電子。
(2)G分子中D原子的雜化方式為_______,F2+的基態(tài)價電子排布式為_________。
(3)BA3-離子的空間構型為________,與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為__________。
(4)某化合物晶胞結構如圖所示,E2+的最近且等距的D2-有_________個。KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料,具有與右圖相似的立體結構,邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,K與O間的最短距離為______nm。
(5)用高能射線照射液態(tài)H時,一個H分子能釋放出一個電子,同時產生一種陽離子。釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網”捕獲,你認為H分子間能形成“網”的原因________________。且由H分子釋放出電子時產生的該種陽離子具有較強的氧化性,試寫出該陽離子與S02的水溶液反應離子方程式_____________。
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【題目】關于化學鍵的下列敘述中,正確的是( )
A.離子化合物中可能含有共價鍵B.共價化合物中可能含有離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵D.共價鍵只能存在于化合物中
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【題目】鋰錳電池的體積小,性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示,其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。回答下列問題:
(1)外電路的電子流方向是由__________極流向__________極。(填字母a或b)
(2)電池正極反應式為________________________________________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑?__________(填“是”或“否”)原因是_______________。
(4)MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應,生成K2MnO4,該反應的氧化產物和還原產物的物質的量比為________,K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2,該反應的離子方程式為______________。
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【題目】研究CO2在海洋中的轉移和歸宿,是當今海洋科學研究的前沿領域。
(1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在,其中HC占95%,寫出海水中碳酸氫鹽水解的離子方程式____________________________。
(2)在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。
①寫出鈣化作用的離子方程式(根據流程圖中的箭頭讀出部分反應物與生成物)_____________________________________。
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自H2O,用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下,將其補充完整:____+____(CH2O)x+x18O2+xH2O
(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上,其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎,測量溶解無機碳,可采用如下方法:
①吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下),將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑(標出導管進、出洗氣瓶的情況和加酸酸化的儀器并指出所用的酸)。
____
指出兩個盛裝NaOH溶液的洗氣瓶的作用分別為:
______________________________;______________________________。
②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHCO3,再用HCl溶液滴定,從而測得海水中溶解無機碳的濃度。
(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。
①a室發(fā)生的電極反應生成的離子與海水中的HC發(fā)生反應的化學方程式為_______________,該反應在_____室進行(填“a”、“b”或“c”)。
②b室排出的海水不可直接排回大海,應用該裝置中____室產生的物質處理(填“a”、“b”或“c”),使海水接近中性后排回大海。
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