【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+ ， 為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe2O3、Al2O3和金屬Cu，過程如下．
請(qǐng)回答：
（1）固體A的成分是（填化學(xué)式）．
（2）溶液B中的金屬陽離子有 ．
（3）B→D反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）試劑G是（填名稱）．

【答案】
（1）Fe和Cu
（2）Fe3+、Al3+、Fe2+
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（4）鹽酸
【解析】解：由流程可知，某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+ ， 先加過量鐵2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 鐵在金屬活動(dòng)順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來，發(fā)生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+ ， 由于鐵過量，可知固體A中含F(xiàn)e和Cu；試劑G為鹽酸，Cu與鹽酸不反應(yīng)，則固體C為Cu，溶液B中含F(xiàn)e3+、Al3+、Fe2+ ， 加氯水，+2價(jià)的鐵離子被氯水氧化，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；再加過量D為NaOH，溶液E為偏鋁酸鈉，沉淀F為Fe（OH）3 ， （1）由上述分析可知，A為Fe和Cu，所以答案是：Fe和Cu；（2）溶液B中的金屬陽離子有Fe3+、Al3+、Fe2+ ， 所以答案是：Fe3+、Al3+、Fe2+；（3）B→D反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 所以答案是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（4）由上述分析可知，G為鹽酸，所以答案是：鹽酸．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是（ ）

A.裝置①是中和滴定法測(cè)定硫酸的物質(zhì)的量濃度
B.裝置②中手捂燒瓶（橡膠管已被彈簧夾夾緊），發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管中有液柱上升并保持穩(wěn)定，則說明裝置不漏氣
C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
D.裝置④可檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯（假定每個(gè)裝置中吸收完全）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）

選項(xiàng)

Ⅰ

Ⅱ

A

Ba（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合

NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合

B

少量SO2通入Ba（OH）2溶液中

過量SO2通入Ba（OH）2溶液中

C

BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合

Ba（OH）2溶液與H2SO3溶液混合

D

少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中

少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究硝酸的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：室溫下，將鐵片分別置于適量的濃HNO3和稀HNO3中（如圖所示）．
（1）氣球的作用是 ．
（2）A中最終溶液變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）B中無明顯變化，該同學(xué)進(jìn)一步探究如下：假設(shè)：①常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)．② ． 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯變化，則說明假設(shè)①（填“成立”或“不成立”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

二氧化硫

B

燒堿

硫酸

純堿

一氧化碳

C

苛性鈉

醋酸

石灰石

水

D

苛性鉀

硝酸

蘇打

三氧化硫

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質(zhì)量．重復(fù)操作，計(jì)算．儀器a的名稱是；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 實(shí)驗(yàn)中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重，判斷方法是 ．
（2）方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，過濾，洗滌，干燥，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算．
寫出NaHCO3與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式；實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是 ． 過濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為 ．
（3）方案三：稱取一定質(zhì)量樣品，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

B裝置內(nèi)所盛試劑是；D裝置的作用是
實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
某同學(xué)認(rèn)為上述測(cè)定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”），因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是實(shí)驗(yàn)室制取少量固體氧化銅的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答有關(guān)問題．
（1）調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將左邊的螺絲（填“向左”或“向右”）旋動(dòng)．
（2）溶解樣品時(shí)要用到玻璃棒，其作用是 ．
（3）反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為 ．
（4）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是 ．
（5）過濾中要用到玻璃棒，其作用是 ．
（6）洗滌沉淀的目的是；洗滌沉淀的方法是；為了檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入溶液．
（7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1自發(fā)進(jìn)行的原因是（ ）

A.是吸熱反應(yīng)B.是放熱反應(yīng)

C.是熵減小的反應(yīng)D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰 ②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦Fe（OH）3膠體 ⑧蔗糖，
（1）其中屬于電解質(zhì)的是 ，
（2）寫出FeCl3的電離方程式： ，
（3）寫出NaHCO3（aq）與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ，
（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做膠體的聚沉．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做 ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案