【題目】下列物質(zhì):① 干燥的氯氣過氧化鈉粉末漂白粉活性炭,其中能使紅墨水褪色的是 (  )

A. ①④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④

【答案】D

【解析】試題分析:活性炭具有吸附性,可使紅墨水溶液褪色;氯氣與水反應(yīng)能夠生成次氯酸、過氧化鈉、漂白粉,均具有強氧化性,使紅墨水溶液褪色;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。

100mL 0.1mol/L H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后,pH= 。

(2)已知一溶液有4種離子:X+、H+、OH-下列分析結(jié)果肯定錯誤的是( )。

A.CY->CX+>CH+>COH- B.CX+>CY->COH->CH+

C.CH+>CY->CX+>COH- D.COH->CX+>CH+>CY-

把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等體積混合,則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是(

A.CCH3COO-)<CNa+

B.CCH3COOH)>CCH3COO-

C.2CH+)=CCH3COO-)-CCH3COOH)

D.CCH3COOH)+CCH3COO-)=0.01mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCu的混合物中,加入一定量的稀HNO3 并微熱。充分反應(yīng)后剩余金屬ag。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱,充分振蕩后還剩金屬bg ,則(

A. a 可能等于b B. a 一定等于b

C. a 可能小于b D. a 一定大于b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g 4HCl(g)+O2(g) H>0),在一定條件下達(dá)到平衡后,分別采取下列措施(填增大減小不變):

降低溫度,Cl2的轉(zhuǎn)化率___ _______υ(逆)______________;

保持容器體積不變,加入He,則HCl的物質(zhì)的量__________

保持容器壓強不變,加入He,則O2的物質(zhì)的量__________;

若溫度和體積不變,反應(yīng)從Cl2H2O開始至平衡,在這個變化過程中,容器內(nèi)氣體的密度 ____,相對分子質(zhì)量_________。

(2)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+ 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K= ;

若知上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,其平衡常數(shù)值 (填“增大”、“減小”或“不變”);若已知CO生成速率為υ(CO)=18mol·L-1·min-1,則N2消耗速率為υ(N2)=

達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系如下圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A.35Cl 37Cl 是氯元素的兩種核素

B.CH3OH可看成是由-CH3和-OH兩種官能團組成

C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同種物質(zhì)

D.金剛石和足球烯互為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲。下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是(

A. 推廣使用無鉛汽油 B. 提倡使用太陽能

C. 推廣使用無磷洗衣粉 D. 提倡個人使用大批量汽車

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是(
A.天然氣燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
B.二次電池放電的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
C.燃煤發(fā)電是從煤中的化學(xué)能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換最終轉(zhuǎn)化為電能的過程
D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

.配制0.50 mol/L NaOH溶液

(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。

(2)從圖6中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母): 。

.測定中和熱的實驗裝置如圖7所示。

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式 (中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol):

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

請?zhí)顚?/span>下表中的空白:

實驗次數(shù)

起始溫度t1/

終止溫度

t2/[

溫度差平均值

(t2-t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱H= (取小數(shù)點后一位)。

上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

(3)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察右圖,然后回答問題。

圖中所示反應(yīng)是_________(填吸熱放熱)反應(yīng),該反應(yīng)的H=____________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

對于同一反應(yīng),圖中虛線()與實線()相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。回答下列問題:

1直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的,常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。

①寫出磷酸主要的電離方程式

②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為NH4n+2PnOx,x= 用n表示。

2在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀,完成其反應(yīng)的離子方程式。

□H2PO2+□Ag + = □PO43-+ □Ag +□

3由工業(yè)白磷含少量砷、鐵、鎂等制備高純白磷熔點44℃,沸點280℃,主要生產(chǎn)流程如下

①除砷過程在75℃下進(jìn)行,其合理的原因是_______填字母

a.溫度不宜過高,防止硝酸分解 b.適當(dāng)提高溫度,加快化學(xué)反應(yīng)速率

c.使白磷熔化,并溶于水 d.降低白磷的毒性

②硝酸氧化除砷時被還原為NO,若氧化產(chǎn)物為等物質(zhì)的量的亞砷酸與砷酸,則化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________

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