（6分）已知硼酸（分子式為H3BO3）對(duì)人體的受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。試回答下列問(wèn)題：
（1）已知硼酸分子中H只與O成鍵，則其分子結(jié)構(gòu)式為                    ，由其結(jié)構(gòu)可推知硼酸應(yīng)屬于      酸（選填“弱”或“強(qiáng)”）。
（2）已知硼酸晶體呈片狀，具有類(lèi)似石墨那樣的片層結(jié)構(gòu)，片層之間作用較弱，有滑膩感，可做潤(rùn)滑劑。則層內(nèi)H3BO3分子之間的作用力是           ，層與層間的作用力是            。
（3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推知硼酸屬    元酸。研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時(shí)，其最外層有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨向，如。寫(xiě)出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                 。

（1）（1分）； 弱（1分）
（2）氫鍵（1分）； 范德華力（或分子間作用力）（1分）
（3）一（1分）；       （1分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼酸晶體呈片狀，有滑膩感，可做潤(rùn)滑劑．硼酸對(duì)人體的受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面．試回答下列問(wèn)題：
（1）從題目信息可知硼酸應(yīng)屬于
弱
弱
酸（填“弱”或“強(qiáng)”）
（2）硼酸的分子式為H3BO3，已知H與O成鍵，則其分子結(jié)構(gòu)式為：
．
（3）研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時(shí)，其最外層有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨向．已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol?L-1NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推測(cè)硼酸在水溶液中呈酸性的原因是（用離子方程式表示）
B（OH）3+H2O=B（OH）4-+H+
B（OH）3+H2O=B（OH）4-+H+
；寫(xiě)出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
B（OH）3+OH-=B（OH）4-
B（OH）3+OH-=B（OH）4-
．
（4）硼酸和甲醇在濃硫酸存在的條件下，可生成揮發(fā)性硼酸酯，試寫(xiě)出硼酸完全酯化的方程式：
B（OH）3+3CH3OH═B（OCH3）3+3H2O
B（OH）3+3CH3OH═B（OCH3）3+3H2O
．
（5）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列．

如圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據(jù)下圖確定硼化鎂的化學(xué)式為
MgB2
MgB2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（6分）已知硼酸（分子式為H3BO3）對(duì)人體的受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。試回答下列問(wèn)題：

（1）已知硼酸分子中H只與O成鍵，則其分子結(jié)構(gòu)式為                    ，由其結(jié)構(gòu)可推知硼酸應(yīng)屬于       酸（選填“弱”或“強(qiáng)”）。

（2）已知硼酸晶體呈片狀，具有類(lèi)似石墨那樣的片層結(jié)構(gòu)，片層之間作用較弱，有滑膩感，可做潤(rùn)滑劑。則層內(nèi)H3BO3分子之間的作用力是            ，層與層間的作用力是            。

（3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推知硼酸屬     元酸。研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時(shí)，其最外層有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨向，如。寫(xiě)出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）已知硼酸（分子式為H3BO3）對(duì)人體的受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。試回答下列問(wèn)題：

（1）已知硼酸分子中H只與O成鍵，則其分子結(jié)構(gòu)式為                     ，由其結(jié)構(gòu)可推知硼酸應(yīng)屬于       酸（選填“弱”或“強(qiáng)”）。

（2）已知硼酸晶體呈片狀，具有類(lèi)似石墨那樣的片層結(jié)構(gòu)，片層之間作用較弱，有滑膩感，可做潤(rùn)滑劑。則層內(nèi)H3BO3分子之間的作用力是            ，層與層間的作用力是             。

（3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推知硼酸屬     元酸。研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時(shí)，其最外層有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨向，如。寫(xiě)出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

硼酸晶體呈片狀，有滑膩感，可做潤(rùn)滑劑．硼酸對(duì)人體的受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面．試回答下列問(wèn)題：
（1）從題目信息可知硼酸應(yīng)屬于______酸（填“弱”或“強(qiáng)”）
（2）硼酸的分子式為H3BO3，已知H與O成鍵，則其分子結(jié)構(gòu)式為：______．
（3）研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時(shí)，其最外層有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨向．已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol?L-1NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推測(cè)硼酸在水溶液中呈酸性的原因是（用離子方程式表示）______；寫(xiě)出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）硼酸和甲醇在濃硫酸存在的條件下，可生成揮發(fā)性硼酸酯，試寫(xiě)出硼酸完全酯化的方程式：______．
（5）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列．

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如圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據(jù)下圖確定硼化鎂的化學(xué)式為_(kāi)_____．

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