設nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5nA
B．4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6nA
C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 nA
D．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉移電子數(shù)目為 0.2 nA
A

試題分析：若只有二氧化氮，其相對分子質量為46，則23g二氧化氮的物質的量為0.5mol，含有0.5mol氮原子，若只有四氧化二氮，其相對分子質量為92，則23g四氧化二氮的物質的量為0.25mol，也含有0.5mol氮原子，若既有二氧化氮又有四氧化二氮，則23g混合氣體中含有0.5mol氮原子，故A選項正確；丙烯的分子式為C3H6，相對分子質量為42，則4.2g丙烯的物質的量為0.1mol，1個丙烯中含有6個C—H鍵、1個C—C鍵、1個C=C鍵，則0.1mol丙烯中含有0.6molC—H鍵、0.1molC—C鍵、0.1mol C=C鍵，故B選項錯誤；由于n=c?V，則硫酸鐵的物質的量為0.1mol，由于Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42—中鐵離子與硫酸鐵的系數(shù)之比等于物質的量之比，則0.1mol硫酸鐵含有0.2mol鐵離子，由于鐵離子部分水解，則溶液中鐵離子小于0.2mol，故C選項錯誤；由于n=V/Vm，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，則氧氣的物質的量為0.05mol，由于2H2O2=2H2O+O2↑～2e—，其中轉移電子與氧氣的系數(shù)之比等于物質的量，則該反應中轉移電子的物質的量為0.1mol，故D選項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．2 mol/L KCl溶液與1 mol/L K2SO4溶液混合后，c(K＋)為2 mol/L
B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20g
C．22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質的量濃度為1 mo1/L
D．把5 g膽礬(CuSO4?5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶質的質量分數(shù)為10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．2.24L CH4氣體中含有的電子數(shù)為NA
B．25℃時，1.0L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．0.1NA個氯氣份了溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1
D．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設nA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法正確的是(相對原子質量：O-16)
A．常溫下，8gO2和O3的混合氣體中含有4nA個電子
B．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個電子
C．1 L 0.1 mol ·L－1NaHCO3液含有0.1nA個HCO3－
D．常溫常壓下，22.4L的NO2 和CO2混合氣體含有2 nA個氧原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是
A．標準狀況下，2.24 L苯中含有0.3NA個碳碳雙鍵
B．22.4LCl2通入水中充分反應，共轉移NA個電子
C．1 L 1 mol／L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA
D．5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，22.4L CH4含有4NA個C—H共價鍵
C．2mol N2與2mol H2混合充分反應，轉移的電子數(shù)目為4NA
D．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．常溫下，18g H2O中含H2數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22. 4LH2O中含有化學鍵的數(shù)目為2NA
C．將0.5mol SO2通入足量水中，充分反應后可得到H2 SO3分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0．2mol O2，轉移電子的數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol·L-1的H2SO4溶液，其操作可分為以下各步：
A．用量筒取　mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里
C．將稀釋后H2SO4溶液小心倒入100mL容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏
（E）將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線　　　　處
（F）蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
（G）用　　　　向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切
據(jù)此填寫：（1）上述各步的空白處。
（2）正確的操作順序是（字母填寫）　　　　。
（3）進行A步操作應選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號）　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將3.84g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣
顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到2.24L氣體（標準狀況），求：
（1）上述過程中，有關反應的離子方程式為                                     ；
                                            。
（2）反應中被還原的HNO3的物質的量是         mol。生成的NO與 NO2物質的量之比為            。
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，理論上需要       摩爾O2參加反應。

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