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【題目】根據題意填空：
（1）某溫度時，測得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數KW= ， 該溫度25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）在（1）所述溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，則Va：Vb= ．

【答案】
（1）1×10﹣13,大于
（2）1：9
【解析】解：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10﹣11mol/L，c（OH﹣）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣13，Kw越大，溫度越高，該溫度下Kw大于25℃時的Kw，所以該溫度大于25℃；

（2）將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合，若所得混合溶液的pH=10，堿過量，c（OH﹣）= =0.001，則Va：Vb=1：9；
所以答案是：（1）1×10﹣13；大于；（2）1：9

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備FeCO3的最佳方案：

實驗

試劑

現象

滴管

試管

0.8 mol/L FeSO4溶液

（pH=4.5）

1 mol/L Na2CO3溶液

（pH=11.9）

實驗Ⅰ：立即產生灰綠色沉淀，5min后出現明顯的紅褐色

0.8 mol/L FeSO4溶液

（pH=4.5）

1 mol/L NaHCO3溶液

（pH=8.6）

實驗Ⅱ：產生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現明顯的灰綠色

0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2

溶液（pH=4.0）

1 mol/L NaHCO3溶液

（pH=8.6）

實驗Ⅲ：產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色

（1）實驗I中紅褐色沉淀產生的原因可用如下反應表示，請補全反應：_____________

Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3

（2）實驗II中產生FeCO3的離子方程式為__________________。

（3）為了探究實驗III中NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗IV進行探究：

操作

現象

實驗IV

向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合

與實驗III現象相同

實驗IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。

對比實驗II、III、IV，甲同學得出結論：NH4+水解產生H+，降低溶液pH，減少了副產物Fe(OH)2的產生。

乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：_________，再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

（4）小組同學進一步討論認為，定性實驗現象并不能直接證明實驗III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗I、II、III中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至A處的廣口瓶中。

① 補全A中裝置并標明所用試劑。____________

② 為測定FeCO3的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是____________。

（5）實驗反思：經測定，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關鍵因素是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物與生產、生活關系密切．已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數K=0.25．若在2L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉化率為50%，則x的值為（　�。�
A.0.1
B.0.05
C.0.04
D.0.02

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對化學反應限度的敘述，錯誤的是（ ）
A.任何可逆反應都有一定的限度
B.化學反應的限度是不可改變的
C.化學反應的限度與時間的長短無關
D.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如表所示：

化學反應

平衡
常數

溫度/℃

500

800

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

K1

2.5

0.15

②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）

K2

1.0

2.50

③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

K3


（1）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL﹣1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）對于反應③，在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
A.n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B.容器內壓強保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D.容器內的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A.
B.
C.c（H+）和c（OH﹣）的乘積
D.OH﹣的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數之和為45，四種元素均位于不同主族。a的最高正價和最低負價代數和等于0；b單質可作半導體材料；d的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸都是強酸。下列說法正確的是

A. 四種元素中b的非金屬性最強 B. 原子半徑：c>b

C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：b>d D. 化合物bad3中存在離子鍵和極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是紅黃色有毒氣體，有刺激性氣味，沸點為11℃，極易溶于水但不與水反應，遇熱水緩慢水解成次氯酸、氯氣和氧氣，見光也易分解，因此其溶液置于冷暗處相對穩(wěn)定。某校合作學習小組的同學欲制備二氧化氯水溶液并檢驗其性質。

Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。

向圓底燒瓶中先加入10gKClO3固體和9gH2C2O4·2H2O(草酸)，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌器攪拌(如下圖)；將燒瓶放在熱水浴中，保持水浴溫度在60～80℃，至B中廣口瓶內溶液呈深紅黃色時停止加熱。

回答下列問題：

（1）裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是_________________；裝置A中水浴溫度不宜低于60℃也不宜高于80℃，其原因是______________________。

（2）裝置A中反應生成ClO2及KHSO4等產物的化學方程式為_________________。

（3）裝置B的水中需放入冰塊的目的是_________________，裝置C的作用是_______________

Ⅱ.設計實驗驗證ClO2的氧化性。

（4）取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗H2S的氧化產物，還需要用到的試劑是_______________________。

（5）證明ClO2的氧化性比Fe3+強的方案是______________________。

（6）將少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的試管中，振蕩，有黑色沉淀生成，則該反應的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。

(1)已知一定條件下，反應N2+3H2=2NH3為放熱反應：

①下圖能正確表示該反應中能量變化的是____；

②根據下表數據，計算生成1 molNH3時該反應放出的熱量為____kJ；

③一定溫度下，將3 molH2和1 molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，5 min達到平衡，測得c(NH3)=0.6 mol／L，則0至5 min時v(N2)=___，達到平衡時H2的轉化率為____。

(2)某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。

①a和b用導線連接，Cu極為原電池____極（填“正”或“負”），電極反應式是____；Al極發(fā)生____（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式為____，溶液中SO42-移向____（填“Cu”或“Al”極）。溶液pH____（填增大或減�。�；當負極金屬溶解5.4g時，____NA電子通過導線。

②不將a、b連接，請問如何加快Al與稀硫酸的反應速率？_______________

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