某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2

C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4·7H2O


【答案】 D

【解析】 選項A，正確。選項B，正確。選項C，正確。選項D，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解后，未用Fe粉將Fe3+轉變成Fe2+，得不到FeSO4·7H2O，錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是                                              (　　)。

A．體內葡萄糖的主要作用是氧化，為人體提供熱能，還有一部分轉化為糖

原，少量的參與機體的構成或發(fā)揮其他生理作用

B．人體如果攝入淀粉不足，就會動用體內儲備的脂肪、蛋白質提供熱能

C．如果攝入淀粉過多，多余的淀粉就會轉化為脂肪，儲存在皮下

D．淀粉在口腔內，在唾液淀粉酶的作用下全部水解為葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：

（1）甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。

（2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________-。

（3）氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是_______（用化學式表示）。

（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_________。

有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之_________________________。

（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產(chǎn)生H2，判斷理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是

    A．①是氨氣發(fā)生裝置     B．③是氨氣發(fā)生裝置

    C．②是氨氣吸收裝置     D．④是氨氣收集、檢驗裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強

B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強

C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應

D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是  （   ）

A.質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：

B.氯離子（）的結構示意圖：

C.氯分子的電子式：

D.氯乙烯分子的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：


ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過題9圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器D的名稱是。安裝F中導管時，應選用題9圖2中的。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

     為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）。

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如題9圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，反應后固體物質增重的是(　　)

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 

B．二氧化碳通過Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 

D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。

（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是         

a．Fe2O3      b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，該反應的還原劑是         ，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為    mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是         

（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，        （填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為                              

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為                                                     

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