已知N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反應(yīng)放熱)，工業(yè)合成氨采用在500℃的條件下進行的原因是
①只有在此溫度下反應(yīng)才能發(fā)生      ②升高溫度有利于NH3的合成
③提高反應(yīng)速率，以提高單位時間內(nèi)NH3的產(chǎn)量    ④使催化劑達(dá)到最佳催化活性
A．③④B．①②C．①③D．②④
A
應(yīng)該從產(chǎn)率、反應(yīng)速率及生產(chǎn)實際來綜合考慮
采用高溫主要是提高反應(yīng)速率，以提高單位時間內(nèi)NH3的產(chǎn)量、使催化劑達(dá)到最佳催化活性，答案為A
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2C0(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。
已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

(1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br /> (2)實驗I中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時問(t)的變化如下圖所示。請在給出的坐   標(biāo)圖中畫出實驗Ⅱ、III中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實驗編號。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

化學(xué)反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡移動的規(guī)律都可以通過實驗得出結(jié)論，勒夏特列原理也是由實驗總結(jié)出來的。
（1）將銅片投入到稀硝酸中，開始時產(chǎn)生氣泡的速率很慢，隨后反應(yīng)速率增大，根據(jù)你學(xué)到的知識分析，反應(yīng)速率增大的原因是________________ __________________。當(dāng)進行一段時間后，反應(yīng)速率又減慢，這次速率減慢的原因是_______________________________。
（2）丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3＋I2CH3COCH2I＋H＋＋I－。25℃時，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗公式?jīng)Q定：
υ＝k?c（CH3COCH3）?c（H＋）[mol/（L?s）]
根據(jù)該經(jīng)驗公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始濃度依次為0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反應(yīng)速率的變化趨勢是_______________ ________________。
（3）在一支試管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，搖勻。將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O。充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是________（填序號）。
（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規(guī)格的注射器中吸入40 mL Br2（g），對比兩注射器中氣體的顏色完全一致。然后都將注射器的活塞慢慢推至20 mL處，發(fā)現(xiàn)注射器內(nèi)氣體的顏色變化的現(xiàn)象是___________________________。推測平衡移動是通過觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內(nèi)氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內(nèi)氣體的顏色_______。
（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
A．給該反應(yīng)體系適當(dāng)加熱B．向反應(yīng)體系中加水稀釋
C．向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸D．將鐵片換成鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

生產(chǎn)中常要控制化學(xué)反應(yīng)條件增大反應(yīng)速率。下列措施中不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．盡可能使用稀溶液B．選擇合適的催化劑
C．碾細(xì)固體反應(yīng)物D．提高反應(yīng)體系的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室利用Zn和稀HCl反應(yīng)制取H2，下列措施中，不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是（   ）
A．增大鹽酸的濃度B．給反應(yīng)液加熱
C．向溶液中加入少量硫酸銅溶液D．向溶液中加入醋酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O22SO3，如果2 min內(nèi)SO2的量由12 mol下降為4 mol，則下列說法正確的是 
A．用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為4 mol／(L·min)
B．用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2 mol／(L·min)
C．增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說法正確的是：     （ ）
A．加入NaCl可以使溶液由a點變到b點
B．b點和d點均無AgCl沉淀生成
C．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp
D．向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）將影響反應(yīng)速率條件的編號填在空格處。
A．溫度B．催化劑C．固體的表面積D．溶液的濃度

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