【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑥⑦⑧
【答案】C
【解析】
涉及的離子方程式: ,鐵少量,氫氣的產(chǎn)量由鐵決定;①加水,物質(zhì)的濃度降低,反應(yīng)速率減慢;②加NaOH固體,與酸結(jié)合,反應(yīng)物濃度降低,氫氧化鈉足夠多還會(huì)降低H2的產(chǎn)量;③滴入幾滴濃鹽酸,增大了反應(yīng)物的濃度,可加快反應(yīng)速率;④加CH3COONa固體,與氫反應(yīng),反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢;⑤加NaCl溶液,對(duì)反應(yīng)沒(méi)有任何影響,所以不能加快反應(yīng)速率;⑥加入幾滴硫酸銅溶液,鐵與銅離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),構(gòu)成原電池,可加快反應(yīng)速率,但是鐵被消耗,H2的產(chǎn)量會(huì)減少;⑦升高溫度,可加快反應(yīng)速率;⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸,增大物質(zhì)的濃度,反應(yīng)速率加快。
A.①⑥不符合題意,故A錯(cuò)誤;
B.⑤不符合題意,故B錯(cuò)誤;
C.③⑦⑧均符合題意,C正確;
D.⑥不符合題意,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
下列說(shuō)法正確的是
A.CO2晶胞為分子密堆積,配位數(shù)為12B.AlF63-中Al3+為配體,接受孤電子對(duì)
C.CO32- 和CO2中C的雜化方式相同D.分子間氫鍵:HF大于H2O,HF的熔沸點(diǎn)高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C布給了三位為鋰電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家,磷酸鐵鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為LiFePO4-xLi+-xe-→xFePO4+(1-x)LiFePO4。放電工作原理示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是
A.放電時(shí),Li+通過(guò)隔膜移向正極
B.放電時(shí),電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔
C.放電時(shí)正極反應(yīng)為FePO4+xLi++xe-→xLiFePO4+(1-x)FePO4
D.磷酸鐵鋰離子電池充電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn),C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣產(chǎn)生NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是
A.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小
C.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =
D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法。N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g) +3O2(g) △H=+1530.4 kJ/mol,完成下列填空:
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________。
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,升高溫度,重新達(dá)到平衡時(shí)_______。
a. 平衡常數(shù)K增大 b. H2O的濃度減小
c. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大 d. v逆(O2)減小
(3)部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(條件:2 L容器、催化劑、光、N21 mol、水3 mol、反應(yīng)時(shí)間3 h):
序號(hào) | 第一組 | 第二組 | 第三組 | 第四組 |
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
第四組容器中3小時(shí)內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率是______________。第四組容器內(nèi)NH3生成量最小的可能原因是__________________。
(4)若用該反應(yīng)進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn),請(qǐng)選擇適宜的條件________________。(答兩條)
(5)工業(yè)合成氨時(shí),合成塔中每產(chǎn)生1 mol NH3,放出46.1 kJ的熱量,則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_____________________。
(6)已知:N2(g) 2N(g) H2(g) 2H(g),則斷開(kāi)1 mol N-H鍵所需的能量是_______kJ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:
已知:
①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)操作I在常溫下該反應(yīng)速度極慢,下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是______.
A.升高溫度 B.通入過(guò)量的空氣 C.將原料粉碎 D.增加純堿的用量
(2)固體X中主要含有______(填寫化學(xué)式);
(3)酸化步驟用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,并煮沸其目的是______.(離子方程式表示)
(4)操作 iv有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、______、______、洗滌、干燥.
(5)表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl.
該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是______.(文字說(shuō)明)
物質(zhì) | 溶解度/(g/100g水) | ||||
0°C | 40°C | 80°C | |||
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 | ||
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 | ||
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 | ||
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
(6)副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品,加入過(guò)量______(填寫試劑)、溶解、過(guò)濾、再______(填寫試劑)、…灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g.計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含m、n的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子
D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8nA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述錯(cuò)誤的是( )
A.硫蒸汽與H2混合生成H2S
B.NH3使含酚酞的水溶液變紅,加熱后又恢復(fù)到無(wú)色
C.NH4Cl固體受熱會(huì)發(fā)生升華
D.濃硝酸久置后顏色會(huì)變黃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上,加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)28H2O)],并用玻璃棒攪拌,玻璃片上的水結(jié)成了冰.由此可知( )
A.該反應(yīng)中,化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能
B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C.氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2NH4Cl+Ba(OH)2→BaCl2+2NH3H2O﹣Q
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