8．在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，
關(guān)于此反應的認識正確的是（　�。�
物質(zhì)WGHP
反應前質(zhì)量/g202137
反應后質(zhì)量/ga32112
A．a=5B．H一定是該反應的催化劑
C．該反應是化合反應D．在反應中，G、P的質(zhì)量比為8：3

分析 H的質(zhì)量不變，H可能起催化劑作用，G的質(zhì)量增大32g-2g=30g，則G為生成物，P的質(zhì)量減小37g-12g=25g，則P為反應物，由質(zhì)量守恒定律，可知W為反應物，參加反應W為30g-25g=5g，據(jù)此解答．

解答 解：H的質(zhì)量不變，H可能起催化劑作用，G的質(zhì)量增大32g-2g=30g，則G為生成物，P的質(zhì)量減小37g-12g=25g，則P為反應物，由質(zhì)量守恒定律，可知W為反應物，參加反應W為30g-25g=5g．
A．由上述分析可知，a=20-5=15，故A錯誤；
B．H可能是催化劑，也可能與反應無關(guān)，故B錯誤；
C．反應物為兩種，生成為一種，屬于化合反應，故C正確；
D．在反應中，G、P的質(zhì)量比為30g：25g=6：5，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查化學方程式有關(guān)計算，涉及質(zhì)量守恒定律、基本反應類型、催化劑特征等，關(guān)鍵是對質(zhì)量守恒定律的理解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行實驗，實驗結(jié)果如下：

試回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式為：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）已知氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入如表（表中每一行對應正確即可得分）
步驟實驗目的試劑現(xiàn)象
1
2
3檢驗CO2澄清石灰水溶液變渾濁
（4）綜上所述，該溶液肯定存在的離子有：AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、Na+．
（5）針對溶液中可能存在的離子，用實驗證明是否存在的方法是取沉淀丙加入足量的稀鹽酸，若沉淀不完全溶解，則原溶液中含有SO42-；若沉淀完全溶解，則沒有SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充放電的化學方程式為；2K2S2+KI3$?_{充電}^{放電}$K2S4+3KI，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖當閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（　�。�
A．閉合K時，K十從左到右通過離子交換膜
B．閉合K時，A的電極反應式為：3I--2e-═I2-
C．閉合K時，X的電極反應式為：2CI--2e-═Cl2↑個
D．閉合K時，當有0.1mo1K+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某小組同學用如圖裝置進行實驗研究（a、b、c表示止水夾）．請評價或完善其方案：
（1）將裝置A、C、E相連接，用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，請回答：
①A中反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；．
②E中氫氧化鈉溶液的作用吸收多余的Cl2．
在C中加入適量的水可制得氯水．將所得氯水分成兩份進行實驗，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論如表：
實驗序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣有漂白性
Ⅱ氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性
③．實驗Ⅰ推出的相應結(jié)論是否合理？不合理，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性．
④．實驗Ⅱ推出相應的結(jié)論是否合理？不合理，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）制取的氯氣中含HCl氣體，其溶于水能與NaHCO3粉末反應產(chǎn)生氣泡．
（2）將B、D、E相連，在B中裝濃硝酸和銅片，可制得NO2并進行有關(guān)實驗．
①B中反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②先若關(guān)閉c，當丁中充滿紅棕色的NO2時，再關(guān)閉止水夾a、b，微熱試管丁，丁中可觀察到的實驗現(xiàn)象丁中氣體的紅棕色變深．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列兩組物質(zhì)：（甲）CO2、H2O、Fe2O3、Ba（OH）2（乙）Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl
（1）甲組中的Ba（OH）2能與乙組中所有物質(zhì)反應．
（2）甲乙兩組物質(zhì)中各有一種在物質(zhì)分類上與其它三種不同，它們依次是Ba（OH）2、HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾．向濾液中加入足量的稀鹽酸，無白色沉淀生成．根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是濾渣一定有的物質(zhì)是（填化學式，下同）Ag，濾液中一定有的溶質(zhì)是Zn（NO3）2和Fe（NO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在NaCl飽和溶液中通入HCl（g）時，NaCl（s）能沉淀析出的原因是（　�。�
A．HCl水溶液是強酸，任何強酸都導致有沉淀析出
B．Cl-濃度增大，使平衡向生成氯化鈉的方向移動，生成NaCl（s）
C．酸的存在降低了Ksp（NaCl）的數(shù)值
D．Ksp（NaCl）不受酸的影響，但增加Cl-濃度，能使Ksp（NaCl）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）．某學習小組設計如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：
幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO2-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是A．
A．氧氣     B．高錳酸鉀     C．氯氣     D．硝酸
（3）取2.0000g硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用0.2mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液為34.50mL．滴定反應為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+．計算樣品純度為97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相對分子質(zhì)量為281，不考慮雜質(zhì)反應）．
（4）操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為3.2-7.1，其目的是除去Fe3+．固體②的化學式為Fe（OH）3．
（5）操作a和c需要使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、酒精燈、玻璃棒外還需要的主要玻璃儀器是漏斗．上述流程中，“酸浸”時所加入的酸是H2SO4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列操作中不正確的是（　�。�
A．過濾時玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B．過濾時漏斗下方緊貼燒杯內(nèi)壁
C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸
D．加熱氯酸鉀制取氧氣結(jié)束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈

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