Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、1L 0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• C、常溫下，CH₃COONa溶液和鹽酸混合所得中性溶液：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
• D、25℃時(shí)，pH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．由于亞鐵離子、銨根離子水解溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合液中滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）、物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）及溶液為中性進(jìn)行判斷；
D．NaHC₂O₄溶液的pH=4.5，說明HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度，據(jù)此判斷各粒子濃度大小．

解答： 解：A．1L 0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，銨根離子水解程度較小，則銨根離子濃度大于亞鐵離子濃度，由于銨根離子水解顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），由于溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），則①c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），根據(jù)物料守恒可得：②c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），根據(jù)①②可得c（Cl^-）=c（CH₃COOH），則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故C正確；
D．25℃時(shí)，NaHC₂O₄溶液的pH=4.5，說明HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度，則c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確溶液中存在的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，并結(jié)合溶液的酸堿性、電荷守恒來分析解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力．