高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH 與Cl2反應生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式              
            ，當反應中轉移5 mol電子時，消耗的氯氣是       mol。
（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是        （填編號）。
A．與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為                                        。
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈                              。
（1）6KOH+3 Cl2= KClO3+5KCl+3 H2O            3           
（2）AC                                                   
（3）2Fe3+ + 3ClO－ + 10 OH－ ＝ 2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O           
（4）取最后一次的洗滌液，加硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈
（5）4FeO42- +10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質，精制后可得NaCl飽和溶液。精制時通常向精鹽溶液中依次加入過量的BaCl2溶液，過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾出沉淀后再向濾液加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出下列操作中有關化學反應的離子方程式：
①向溶液中加入過量的Na2CO3溶液：__________________、_____________________；
②電解氯化鈉溶液：______________________________________________。
(2)母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子，從圖中可以看出，對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：（用離子反應方程式回答）___________________________。
②簡述怎樣操作才能由氯化鎂晶體得到無水氯化鎂：____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。學生就這個課題展開了討論。學生就這個課題提出了以下問題：
（一）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集 
有三個學生提出自己的觀點。
     學生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。
     學生乙的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。
     學生丙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。
     通過分析比較你認為學生      的觀點正確（填學生序號），簡述理由：        。

（二）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，并充分利用當?shù)氐呢悮ぃㄖ饕煞譃樘妓徕}）資源，加入的足量試劑①是          （填化學式）。
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是        （填標號字母）
A．蒸餾B．過濾C．萃取D．分液
（3）加入的足量試劑②是                     （填化學式）。
（4）寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學方程式               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
已知：①（弱堿性，易被氧化）
②
工業(yè)上以苯和C8H6O2Br2（顯酸性）為原料合成一種產生電能的新型KEVLAR合成纖維，生產流程為：

根據(jù)生產流程，回答下列問題：
（1）寫出B的結構簡式           ，的結構簡式                  ．
（2）寫出反應①的化學方程式                                         ．
（3）反應②④⑥⑧⑩中屬于取代反應的是        ，設計反應③④⑤的目的是        ．
（4）E與乙二醇發(fā)生聚合反應的化學方程式                                     ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示：

回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
（2）煅燒FeCO3生成產品I的化學反應方程式為________________________________。
實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
（3）產品Ⅱ的化學式為_______________，為了獲得產品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：                                             。
（4）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列海洋資源中屬于可再生資源的是
A．海底石油、天然氣B．潮汐能
C．濱海砂礦D．錳結核

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據(jù)報道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應，其化學方程式是        。
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。
①在101 KPa時，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應的熱化學方程式：        。
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
△H="-35.4" kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號）；原因是            。
③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應
CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H="-Q" kJ·mol-1（Q>O），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0．6倍，放出熱量Q1kJ。
I．H2的轉化率為        ；
II．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=     mol。
III．已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關系如右圖所示。則t1時將體積變?yōu)?L后，平衡向       反應方向移動（填“正”或“逆”）；
 
在上圖中畫出從tl開始到再次達到平衡后，
CO濃度與時間的變化趨勢曲線。
（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

持續(xù)通人甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。
①O<V≤44．8 L時，電池總反應方程式為    ；
②44．8 L<V≤89．6 L時，負極電極反應為      ；
③V=67．2 L時，溶液中離子濃度大小關系為      ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為應對石油危機，2006年1月1日，我省“蘇北五市”決定全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關說法正確的是
A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產生污染
B．乙醇與汽油組成元素相同，化學成分相似
C．乙醇汽油燃燒時，耗氧量高于等質量的汽油
D．乙醇可通過淀粉轉化制得，是一種可再生的燃料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關能源敘述不正確的是
A．沼氣是不可再生能源B．太陽能是新能源
C．石油是化石燃料D．風能是一次能源

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