【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是
A. 100 g 質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中氧原子數(shù)為4NA
B. 標況下,46g NO2所含分子數(shù)目為NA
C. 1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D. 0.5mol/L 的H2SO4溶液中,含有H+的個數(shù)為0.1NA
【答案】A
【解析】
A、乙醇的水溶液中乙醇中含有氧原子,H2O中含有氧元原子,100g46%乙醇(CH3CH2OH)中含有氧原子物質(zhì)的量為(100g×46%)÷46g/mol=1mol,H2O中含有氧原子物質(zhì)的量為(100g×54%)÷18g/mol=3mol,氧原子總物質(zhì)的量為4mol,個數(shù)為4NA,故A正確;
B、由于存在平衡關系:N2O42NO2,因此46gNO2所含分子數(shù)目不是NA,故B錯誤;
C、Cl2與NaOH反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,因此1molCl2參與此反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol,電子數(shù)為NA,故C錯誤;
D、沒有說明溶液的體積,不能計算硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量,故D錯誤。
答案選A。
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【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有關說法正確的是
A. 該反應在高溫下才能自發(fā)進行
B. 再加入一定量CO2,則n(CH3OH)/n(CO2)減小
C. 溫度升高,反應的平衡常數(shù)K增大
D. 當CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時,該反應達到化學平衡
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【題目】現(xiàn)有下列溶液:100mL 2 mol·L-1 KCl溶液、100 mL 1mol·L-1 CaCl2溶液和200 mL 1mol·L-1FeCl3溶液,上述三種溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度之比為
A.1 :1:3B.1 :1:1C.2 :2:3D.1 :2:3
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【題目】下表列出了①~⑥六種元素在元素周期表中的位置。
請回答下列問題:
(1) ①元素原子的質(zhì)子數(shù)是_________。
(2)②元素的最簡單氫化物的分子式是_______。
(3)③和⑤兩種元素的非金屬性: ③___⑤(填“>”“<”或“=”);
(4)④和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為_______。
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【題目】如圖表示A~E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關系,其中A為淡黃色固體,B為單質(zhì)。回答下列問題:
(1)寫出各物質(zhì)的化學式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。
(2)寫出B→C、D→E反應的離子方程式:
B→C:____________________________________________________________;
D→E:____________________________________________________________。
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【題目】某化學興趣小組為探索銅與濃硫酸的反應,用如圖所示裝置進行有關實驗。
甲組取a g銅片和一定量的濃硫酸放入試管中加熱,直到反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)試管中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。
(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應的化學方程式:_______________________________。
(2)若用含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與過量銅片共熱,能否收集到0.1 mol SO2:______(填“能”或“不能”)。
(3)當集氣瓶B中的氣體收集滿時,裝置C中有可能觀察到的現(xiàn)象是_____________。
(4)為什么有一定量的余酸卻未能使Cu完全溶解,你認為原因是_________________。
(5)乙組同學認為:實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染,乙組同學設計了最簡單方法給予解決:在C試管口塞上一團沾有_________(填化學式)溶液的棉花。
(6)為了證明反應結(jié)束后的試管中的確有剩余的稀硫酸,可選擇的試劑是_______。
A.鐵粉 B.Na2CO3溶液 C.BaCl2溶液 D.NaOH溶液
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【題目】(題文)(題文)PHB塑料是一種在微生物作用下可降解成無機物的環(huán)保型塑料,工業(yè)上可用異戊二烯合成:
已知:
(—R1、—R2、—R3、—R均為烴基)
請回答下列問題:
(1)A用系統(tǒng)命名法命名為_____,D中官能團的名稱是_______。
(2)反應①的反應類型為_______________。
(3)B與H2反應后的產(chǎn)物的結(jié)構簡式為,則B的結(jié)構簡式為_____。
(4)寫出反應④的化學方程式:_________________________________。
(5)C的同分異構體X滿足下列條件:
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應;②1個分子中含有2個碳氧雙鍵。則符合條件的X共有______種。
另一種同分異構體Y能與碳酸鈉溶液反應放出氣體,能發(fā)生銀鏡反應,核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2,則Y的結(jié)構簡式為_________。
(6)參照PHB的上述合成路線,設計一條由D為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)______________。
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【題目】某課外活動小組設計如圖實驗裝置,驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。
(1)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是_______________________________________________________,
該反應中,反應物的總能量________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。
(2)裝置Ⅰ中的試劑是________(填字母)。
a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.小蘇打 d.石灰石
(3)實驗時,應先打開彈簧夾________(填“K1”或“K2”),觀察到預期現(xiàn)象后,關閉它,再打開另一個彈簧夾。
(4)實驗過程中將帶火星的木條置于a口,觀察到帶火星的木條始終不復燃。
①為觀察到最終木條復燃,甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管,目的是_______________________________________________________________________.
②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃,也不能證明CO2參與了反應,原因是_______________________________________________________________________.
(5)為進一步達到實驗目的,應補充的實驗是:取最終反應后Ⅲ中所得固體,_______________________________________________________________________.
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【題目】某溫度下,C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應:
①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
當反應達到平衡時,c(H2)=1.9 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1。則下列敘述正確的有
A. CO在平衡時轉(zhuǎn)化率為10%
B. 平衡濃度c(CO2)=c(H2)
C. 平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為23.3
D. 其他條件不變時,縮小體積,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低
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