【題目】當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是（ �。�
A.AgI比AgCl穩(wěn)定
B.氯的非金屬性比碘強
C.I﹣的還原性比Cl﹣強
D.AgI的溶解度比AgCl小
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【題目】在兩份相同的
溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的
、
溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是
A. ①代表滴加
溶液的變化曲線
B. b點，溶液中大量存在的離子是
、
C. a、d兩點對應的溶液均顯中性
D. c點，兩溶液中含有相同量的
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【題目】電化學是研究電能與化學能相互轉(zhuǎn)化的科學．請回答：
（1）原電池是將能轉(zhuǎn)化為能的裝置，一般較活潑的金屬做
極，發(fā)生反應．電子流向極（填“正”或“負”）．
（2）分析圖，寫出有關的電極反應式：
鋅棒上的電極反應式為
碳棒上的電極反應式為 ． 
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【題目】Ⅰ．某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。現(xiàn)每次取10.00mL進行實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標準狀況下）；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。
（1）c(CO32－)=______mol·L1；
（2）某同學認為該溶液中一定存在K＋，濃度范圍是_________________；
（3）根據(jù)以上實驗，某離子可能存在。檢驗該離子是否存在的方法是___________________________；
（4）寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。
Ⅱ．四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關系：
（5）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物，則該反應的化學方程式為____________________；
（6）若甲是活潑金屬，化合物B是強堿，則該反應的離子方程式為____________；
（7）若乙是黑色固體，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。則該反應的化學方程式為____________________；
（8）若化合物A可作光導纖維材料，乙是一種重要的半導體材料。則該反應的化學方程式為____________________。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是
A. 0．8 mol二氧化碳
B. 標準狀況下2．24L氨氣
C. 3．6g水（水的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1）
D. 含NA個氫分子的氫氣
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【題目】圖中每條線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種，下列說法正確的是
A. 甲是Na2CO3
B. 乙是Mg
C. 反應①②是非氧化還原反應
D. 丙與丁發(fā)生反應時，丁是還原劑
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【題目】將30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L
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【題目】膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別在于（ ）
A. 膠體的分散系能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能
B. 分散質(zhì)粒子直徑大小不同
C. 產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
D. 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
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