Question

(11分）2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心，引起人們對(duì)水資源的再次重視。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。
（1）用電子式表示H₂O的形成過(guò)程                                   。
（2）在pH=1的水溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-  ② Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^- ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四組離子中，一定大量共存的是      (填序號(hào))。
（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是     (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是       。

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2	B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑	D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（4）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為                            ，反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為       。

Answer 1

（1） （2分）
（2）①③ （2分）  （3）CD （2分） B（1分）
（4）H₂+2OH?—2e?=2H₂O （2分） 200N_A（2分）

解析試題分析：（1）H₂O為共價(jià)化合物，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過(guò)程為：
（2）①pH=1的溶液呈酸性，各離子互不反應(yīng)，可以大量共存；②酸性溶液中，NO₃?、H⁺與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；③各離子互不反應(yīng)，可以大量共存；④HCO₃?與H⁺反應(yīng)，不能大量共存。
（3）A、2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂， 依據(jù)化合價(jià)變化，水中O元素化合價(jià)升高，水做還原劑；B、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，據(jù)化合價(jià)變化，此反應(yīng)是過(guò)氧化鈉的自身氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑；C、CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，依據(jù)化合價(jià)變化，水中的氫元素化合價(jià)降低，水做氧化劑；D、3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂，依據(jù)化合價(jià)的變化，水中的氫元素化合價(jià)降低，水做氧化劑；所以水僅做氧化劑的是CD，水既不做氧化劑又不做還原劑的是B。
（4）負(fù)極上H₂失去電子，電極方程式為：H₂+2OH?—2e?=2H₂O；H₂O的密度約為100g/L，所以1.8 L H₂O的物質(zhì)的量為：1800g÷18g/mol=100mol，根據(jù)電池總反應(yīng)2H₂+O₂=2H₂O可得對(duì)應(yīng)關(guān)系：H₂O ~ 2e?，所以電子轉(zhuǎn)移為200mol，數(shù)目為200N_A。
考點(diǎn)：本題考查電子式、離子共存、氧化還原反應(yīng)原理、原電池原理。