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【題目】下列說法正確的是 (　　)

A. SO2的摩爾質量為64 g

B. 氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1

C. 0.012kg 12C中所含有的碳原子數即為阿伏加德羅常數

D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1

【答案】C

【解析】A. SO2的摩爾質量為64 g/mol，A錯誤；B. 標準狀況下氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1，B錯誤；C. 0.012kg 12C中所含有的碳原子數即為阿伏加德羅常數，C正確；D. 所得溶液的體積不是1L，不能計算物質的量濃度，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲醛（HCHO）分子中的4個原子共處于同一平面上．下列分子中所有原子不可能同時共存于同一平面上的是（ ）
A.苯乙烯
B.苯甲醛
C.苯乙酮
D.苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A.萃取振蕩操作時，要及時打開分液漏斗放氣

B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏；可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質

C.蒸餾時加入沸石的目的是為了防止暴沸；蒸餾時溫度計水銀球應插入燒瓶內液面下

D.粗鹽的提純試驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與1.8 g H2O含有相同氧原子數的H2SO4的質量為 (　 　)

A. 2.45 g B. 4.9 g C. 0.1 g D. 0.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是表示鐵原子和鐵離子的3種不同化學用語。

結構示意圖

電子排布式

電子排布圖

鐵

原

子

1s22s22p63s23p63d64s2

鐵

離

子

1s22s22p63s23p63d5

(1)鐵原子最外層電子數為 ,鐵在發(fā)生化學反應時,參加反應的電子可能是 。

(2)請你通過比較、歸納,分別說出3種不同化學用語所能反映的粒子結構信息。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，部分弱酸的電離平衡常數如表所示．下列反應的離子方程式書寫錯誤的是（ ）

弱酸

H2SO3

HClO

H2CO3

Ka1

1.54×10﹣2

2.95×10﹣8

4.30×10﹣7

Ka2

1.02×10﹣7

﹣

5.61×10﹣11


A.NaClO溶液中通入少量CO2：ClO﹣+H2O+CO2═HCO +HClO
B.氯水中加入少量NaCO3粉末：HCO +H+═H2O+CO2↑
C.NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+H2O+SO2═SO +2HClO
D.Na2CO2溶液中緩慢通入少量SO2：2CO +H2O+SO2═SO +2HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗表明；純硫酸液體的電離能力強于純硝酸；純硫酸的導電性強于純水；又知液態(tài)電解質都能像水一樣自身電離；而建立電離平衡(即像2H2OH3O++OH－)；且在一定溫度下都有各自的離子積常數。

據此回答下列問題:

(1)純硫酸在液態(tài)時；自身電離的電離反應方程式是 ；它在25 ℃時的離子積常數K(H2SO4)比水的離子積常數K(H2O) (填“大”“小”或“相等”)。

(2)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合物中；存在的陰離子主要是 ;這是因為混合液中不但存在兩種電離平衡(即H2SO4和HNO3各自的電離平衡；且硫酸的酸性強于硝酸)；又在無水的條件下；混合酸中發(fā)生 (寫離子反應方程式)反應而造成的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ）
A. Cl2與 Cl2氧化能力相近，二者互為同位素
B. Se與 Se所含質子數相同，中子數不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
D.同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數的增大而減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖所示的轉化關系中，甲為生活中常見的金屬單質，乙、丙、丁為氣體單質，D為家庭中常用物質（部分反應物和生成物及溶劑水已略去）．

請回答：
（1）E的化學式為；甲的原子結構示意圖為；
（2）反應①的離子方程式為；反應②的化學方程式為；
（3）實驗室制取并收集B的操作中，用法收集B，驗證B已收集滿的方法是（限答一種）．
（4）實驗室制備丁的方程式為 ， 工業(yè)上輸送丁的管道出現氣體泄漏，如何查漏（用方程式表示） ．

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