Question

一定條件下，可逆反應A₂+B₂?2AB達到化學平衡，經(jīng)測定平衡時c（A₂）=0.5mol?L^-1，c（B₂）=0.1mol?L^-1，c（AB）=1.6mol?L^-1，若A₂、B₂、AB的起始濃度分別以a、b、c表示．請回答：
（1）a、b應滿足的關系是

a-b=0.4

．
（2）a的取值范圍是

0.4＜a＜1.3

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應A₂+B₂?2AB及質量守恒定律，找出a、b的關系；
（2）根據(jù)a、c的關系，c取最小值時，a有最大值；按照計量數(shù)關系，假設反應物B₂完全反應，a有最小值．

解答：解：（1）由反應A₂+B₂?2AB，將生成物A₂、B₂按照計量數(shù)轉化為AB，A₂的濃度始終比B₂的濃度大0.5-0.1=0.4，即a、b滿足關系：a-b=0.4，
故答案為：a-b=0.4；
（2）當c=0時，a有最大值，將c（AB）=1.6mol?L^-1按照化學計量數(shù)轉化成A₂的濃度，最大值為0.5+

1

2

×1.6=1.3；
則有b=0時，a有最小值，按照化學計量數(shù)將c（A₂）=0.5mol?L^-1、c（B₂）=0.1mol?L^-1都轉化成AB，a的最小值為0.5-0.1=0.4，
所以a的取值范圍為：0.4＜a＜1.3，
故答案為：0.4＜a＜1.3．

點評：本題考查了可逆反應特點及等效平衡知識，可以根據(jù)可逆反應的特點及題中數(shù)據(jù)進行分析，本題難度不大．