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7．下列說法正確的是（　　）
A．船舶防腐時，船體上加裝的陽極鋅需定期更換
B．合成氨反應中使用高效催化劑可提高原料轉化率
C．將圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深
D．等體積、等濃度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=7

分析 A、在電解池中，陰極被保護，陽極被腐蝕；
B、催化劑不能使平衡移動；
C、改變影響平衡的一個條件，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動；
D、等體積、等濃度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后所得的溶液為醋酸鈉溶液．

解答 解：A、在電解池中，陰極被保護，陽極被腐蝕，故可以將船體做電解池的陰極，鋅做電解池的陽極，故鋅需要定期更換，故A正確；
B、催化劑不能使平衡移動，故使用高效的催化劑平衡不移動，則原料的轉化率不能改變，故B錯誤；
C、將圖中的活塞快速推至A處，則氣體的濃度瞬間增大，故顏色瞬間變深，但由于增大壓強后平衡2NO2?N2O4右移，故顏色又逐漸變淺，但由于平衡的移動只能減弱改變，故顏色變淺后還是比原來的深，故C正確；
D、等體積、等濃度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后所得的溶液為醋酸鈉溶液，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故pH＞7，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題綜合考查了電化學腐蝕的防護、平衡的移動和鹽類的水解等問題，難度不大，應注意的是催化劑不能改變物質的轉化率．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產生沉淀情況如圖（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對離子數目的影響）．若反應前Al3+的物質的量為a mol，Al3+的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x．則下列正確的是（　�。�
A．x=$\frac{3a}{5-a}$
B．x的取值范圍是0＜x＜$\frac{11}{32}$
C．A點橫坐標的值不隨x發(fā)生變化
D．若B點橫坐標為200mL時，c（NaOH）=7.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的溶液經加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒后，所得固體的成分不相同的是（　�。�
A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg（HCO3）2、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外價電子數與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能（KJ•mol-1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數目比為1：3、熔點為190℃的化合物Q．
（1）B的單質晶體為體心立方堆積模型，其配位數為8；E元素的最高價氧化物分子的立體構型是平面三角形．F元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由NaCl的熔點高于SiCl4，因為NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結構如圖所示．若阿伏加德羅常數為NA，該化合物晶體的密度為a g•cm-3，其晶胞的邊長為$\root{3}{{\frac{206}{{a{N_A}}}}}$ cm．
（4）在1.01×105 Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L•mol-1，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g•L-1，則此時Q的組成為Al2Cl6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為同一類物質，下列分類標準正確的是（　�。ㄒ阎狽a2O與水反應生成NaOH）
①鈉的化合物②能與硝酸反應的物質　③可溶于水的物質�、芩芤簩щ� ⑤鈉鹽�、掴c的含氧化合物．
A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列氣體不能用排水法收集的是（　�。�
A．O2B．NH3C．COD．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產乙醇的一種反應原理為：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.7kJ•mol-1．
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題．
①某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖1．若不使用CO，溫度超過800℃，發(fā)現NO的轉化率降低，其可能的原因為該反應是放熱反應，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行；在n（NO）/n（C O）=1的條件下，應控制的最佳溫度在900℃左右．

②用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C （s）+2NO2（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和NO，恒溫（ T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
　      濃度/mol?L-1
時間/min		NON2CO2
01.0000
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
I．根據表中數據，求反應開始至20min以v（NO）表示的反應速率為0.030mol•L-1•mol-1（保留兩位有效數字），T1℃時該反應的平衡常數為0.56（保留兩位有效數字）．
II．30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是減小CO2的濃度．圖2表示CO2的逆反應速率[v逆（CO2）]隨反應時間的變化關系圖．請在圖中畫出在30min改變上述條件時，在40min時刻再次達到平衡的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．為了測定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L（標準狀況下），并測得溶液中H+的濃度為0.5mol•L-1．若反應前后溶液的體積變化忽略不計，則下列判斷正確的是（　�。�
A．上述反應中金屬共失去電子0.1 mol
B．合金中，銅的質量為2.8 g
C．原硝酸的濃度：c（HNO3）=4.5 mol•L-1
D．要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5 mol•L-1的NaOH溶液60 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．  2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2OH   1-丁醇
C．對二甲苯D．  2-甲基-2-丙烯

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