在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)   xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是
A．x＝2
B．2 min內(nèi)A的反應速率為0.6 mol·L－1·min－1
C．B的轉(zhuǎn)化率為40%
D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)
C

試題分析：由題意達平衡是C的物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol，而同時生成D為0.8mol，C、D物質(zhì)的量之比為1：2，x=1，A錯；且參加反應的A的物質(zhì)的量為1.2mol，其速率為0.3 mol·L－1·min－1
B錯；C對；D項:因反應物和生成物均為氣體，且為密閉容器，所以物質(zhì)的質(zhì)量、體積均為定值，所以密度始終不變。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。
（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H22NH3 △H=" -" 92.4kJ/mol
①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為      。
此溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝          。
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是           。
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：

①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝___________。
②能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_________。
a．v(NO2)=2v(O2)   
b．容器內(nèi)壓強保持不變     
c．v逆(NO)＝2v正(O2)  
d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。
a．及時分離出NO2氣體           b．適當升高溫度 
c．增大O2的濃度                d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對于該反應，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是______(填代號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā) 生反應：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．由圖可知：T2>T1
B．a(chǎn)、b兩點的反應速率：b>a
C．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應的△H＜0
B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大
C．300℃時，0-t 1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1 min－1
D．A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平衡時減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
利用反應6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12 H2O(g)可處理NO2。700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表
反應時間/min
n(NO2)/mol
n(NH3)/ mol
0
1．20
1．60
2
0．90
 
4
 
0．40
（1）反應在2min內(nèi)的平均速率為v(NH3)＝              ，4min該反應達到平衡狀態(tài)，則該反應的平衡常數(shù)K的表達式為            ，NO2的轉(zhuǎn)化率為            
（2）700℃ ，將NO2與NH3以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．體系密度保持不變
d．每消耗1 mol NO2的同時生成2 mol H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在溫度為298K時，將0.10 mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡。下圖表示測定N2O4的濃度與時間關系的曲線（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）。

 

 
（1）計算在2s至4s時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為                  。

（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是          mol·L-1。
（3）在溫度為298K時，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率α1等于      �；瘜W平衡常數(shù)為       。
（4）若在7s時向該密閉容器中再充入0.10 mol N2O4氣體，此時平衡向      方向移動（填“正”或“逆”）；再次達平衡時，總計0.20 mol N2O4的轉(zhuǎn)化率為α2，正確的是  (    )
A．α2<α1       B．α2>α1     C．α2=α1      D．無法判斷。
（5）下表是不同溫度下測定的該反應的化學平衡常數(shù)。
T/K
310
320
K值
0.38
0.42
 
據(jù)此判斷該反應正反應是             反應（填“吸熱”或“放熱”）
（6）若其他條件不變，反應在398K條件下進行并達到平衡，此溫度下N2O4的濃度隨時間變化的曲線（以298K條件下進行并達到平衡的曲線作為參照）正確的是      (    )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應；aA(g)cC(g)+dD(g)，達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1．8倍，下列說法正確的是
①平衡向正反應方向移動了   ②平衡向逆反應方向移動了
③A的轉(zhuǎn)化率增大           ④正、逆速率都增大
A．②④B．①③C．③④D．①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某容積可變的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Q>0），容器中物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是
A．30min時降低溫度，40min時升高溫度
B．40min～54min之間反應速率v(正) < v(逆)
C．設20min和30min時的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則K1 >K2
D．0~8minA的平均反應速率為0．64mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
完成下列填空：
（1）該反應平衡常數(shù)的表達式K=            ；若反應容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為      mol/L? min。
（2）若該反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達平衡時，下列敘述正確的是    。
a．v (HCl)="2" v(Cl2)                       
b．4v正(HCl)= v逆(O2) 
c．又加入1mol O2，達新平衡時，HCl的轉(zhuǎn)化率增大
d．分離出H2O，達新平衡時，v正(HCl)增大
（3）下圖是該反應兩種投料比[n (HCl):n (O2)分別為4:1和2:1 ] 下，反應溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。下列敘述正確的是       。

a．該反應的正反應是放熱反應
b．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大
c．若平衡常數(shù)K值變大，達新平衡前v逆始終減小
d．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應方向移動
（4）投料比為4:1、溫度為400℃時，平衡混合物中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是       。

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