6．關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（　　）
A．依圖象可知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
B．無法判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小
C．表示此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．此反應(yīng)：△H＞0

分析 化學(xué)反應(yīng)的特點是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物的總能量是不同的，這是因為各物質(zhì)所具有的能量是不同的；如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，則在反應(yīng)中會有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫�，這就是放熱反應(yīng)，反之則是吸熱反應(yīng)．

解答 解：A．此圖象表示的是一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，故A正確；
B．此反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于生成物的總能量，故此反應(yīng)放熱，故B錯誤；
C．此反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于生成物的總能量，故此反應(yīng)放熱，故C錯誤；
D．放熱反應(yīng)的△H＜0，故D錯誤，故選A．

點評 本題主要考查的是能量變化規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，所以能量變化是化學(xué)變化的基本特征之一，化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化，能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+3Y?2Z（g），其中Z是平衡混合氣中的體積分數(shù)（Z%）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖，速率判斷正確的是（　�。�
A．△H＜0
B．若p1＞p2，則Y一定呈氣態(tài)
C．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小
D．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，有c（X）：c（2）=1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關(guān)注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3 kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0 kJ•mol-l
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為267.09kJ．
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值．
該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206.1 kJ•mol-l．
①若800℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表     
CH4 （g）H2O （g）CO （g）H2 （g）
3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系式a．（填序號）
a．v（正）＞v（逆）         b．v（正）＜v（逆）    
c．v（正）=v（逆）        d．無法判斷
②為了探究溫度、壓強對上述反應(yīng)的影響，某學(xué)習(xí)小組進行了以下三組對比實驗溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa．
實驗序號溫度/℃壓強/kPav（CH4）/mol•L-1•s-1v（H2O）/mol•L-1•s-1
1360P10.1000.100
24801010.1200.120
3360P20.0800.080
表中P1=303，P2=101； 實驗2、3的目的是研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實驗l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K1=K3＜K2 （用K1、K2、K3表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中不正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1NH4HS溶液中有：c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）
B．25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合后，c（NH4+）=c（Cl-），則NH3•H2O的電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
D．等pH的①（NH4）2SO4溶液 ②NH4HSO4溶液  ③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關(guān)系：①=③＞②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式只能表示一個化學(xué)方程式的是（　　）
①CO32-+2H+═H2O+CO2↑
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+2Cu （OH）2↓
A．①③B．②④C．②⑤D．⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．鐵與鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)
B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
D．純鐵的硬度和強度均高于鐵合金

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列不與單質(zhì)銅反應(yīng)（必要時可加熱）的是（　�。�
A．濃硫酸B．稀硝酸C．稀鹽酸D．氯化鐵溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量15%的Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C．檢驗溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示．

回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應(yīng)分別為2O2+4H2O+8e-=8OH-、CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是H2，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）若每個電池甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為$\frac{1L}{22.4L/mol}$×8×9.65×104C/mol=3.45×104C（法拉第常數(shù)F=9.65×104 C•mol-1，列式計算），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為4L（標準狀況）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案