某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A、正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B、正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液
C、正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D、正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，以此解答該題．
解答： 解：根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可為Cu、Ag等，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，可為FeCl3、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3等，則A、B正確，C、D錯誤．
故選CD．
點評：本題考查了原電池的設(shè)計，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握正負(fù)極及電解質(zhì)溶液的判斷，根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極及電解質(zhì)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某藥品標(biāo)簽上貼有OTC它表示
 
，若是R標(biāo)記則表示
 
，我們平時能到藥店買到的藥如阿司匹林屬于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2后達(dá)到如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內(nèi)再充入1mol N2O4（g），下列說法正確的（　�。�
A、容器內(nèi)氣體顏色先變淺后變深，最后比原來還要淺
B、反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，所以NO2的百分含量增大
C、容器中的氣體密度始終不變
D、N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列選項中，化學(xué)實驗現(xiàn)象的描述、結(jié)論或解釋均正確的是（　�。�
A、純凈的H2在Cl2中燃燒/安靜地燃燒，并發(fā)出蒼白色火焰/說明燃燒不一定需要氧氣參加
B、分別將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近/產(chǎn)生白煙/NH3能和酸反應(yīng)生成了相應(yīng)的銨鹽
C、把SO2通入紫色石蕊試液中/石蕊試液先變紅，后褪色/說明SO2只具有漂白性
D、把CO2通入硅酸鈉溶液中/產(chǎn)生白色膠狀沉淀/說明碳酸的酸性比硅酸強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中，加入xmolA和ymolB，發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），且m+n≠p，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、c（A）=c（B）=c（C）
B、單位時間內(nèi)消耗m mol A，同時消耗n mol B
C、單位時內(nèi)消耗n mol A，同時生成n mol B
D、當(dāng)溫度一定時，容器內(nèi)壓強不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所認(rèn)知．如圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A、碘的相對原子質(zhì)量為126.9，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53
B、碘原子核外共有53個電子，最外層有7個電子
C、碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子
D、碘鹽中含有碘酸鉀（KIO3），KIO3中碘元素的化合價為-1價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下用足量CO還原n mol Fe2O3，（ 方程式：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2）得鐵m g，可推知鐵的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A、
m
2n
B、
24n
m-n
C、
m-n
8n
D、
2(m-n)
3n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．其電池反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則下列說法正確的是（　　）
A、放電時，電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
B、充電時，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C、放電時，CH3OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
D、充電時，陰極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2．則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2-4+4H+
B、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C、H2O2+2H++SO2-4═SO2↑+O2↑+2H2O
D、2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4I-

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