Question

常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ?mol^-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ?mol^-1）

化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能
C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
H-H	436	S=S	255	H-S	339

回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍：

 

＜C-Br鍵能＜

 

（回答數(shù)值和單位）．
（2）熱化學(xué)方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）；△H=Q kJ?mol^-1；則Q=

 

．
（3）已知下列熱化學(xué)方程式：
O₂（g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
則反應(yīng)O₂（g）+

 

（g）=O₂⁺PtF₆^-（s）△H=

 

 kJ?mol^-1．

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)元素周期表中同主族存在的變化規(guī)律，C-Br原子半徑在C-Cl和C-I之間，鍵能應(yīng)介于C-Cl和C-I之間，分析圖表數(shù)據(jù)分析化學(xué)鍵鍵能大��；
（2）依據(jù)鍵能計算反應(yīng)焓變，△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和得到；
（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算分析得到所需熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）元素周期表中同主族存在的變化規(guī)律，C-Br原子半徑在C-Cl和C-I之間，鍵能應(yīng)介于C-Cl和C-I之間，C-Br鍵的鍵能范圍為218 KJ?mol^-1 ＜C-Br鍵能＜330 KJ?mol^-1，
故答案為：218 KJ?mol^-1 330 KJ?mol^-1；
（2）熱化學(xué)方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）；△H=Q kJ?mol^-1，△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=2×436KJ/mol+255KJ/mol-2×2×339KJ/mol=-229KJ/mol；
則Q=-229，
故答案為：-229；  
（3）①O₂（g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
②PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
③O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算①+②-③得到O₂（g）+PtF₆ （g）=O₂⁺PtF₆^-（s）△H=-776KJ/mol，
故答案為：PtF₆；-77.6．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，反應(yīng)焓變與鍵能的計算，蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．