Question

硫化氫（H₂S）是一種元色劇毒有臭雞蛋氣味的氣體，蛋白質(zhì)腐敗和某些生命活動(dòng)中均可以產(chǎn)生硫化氫，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研活動(dòng)中有重要的用途．
資料：①H₂S可溶于水，其水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸．
②FeS是一種不溶于水的黑褐色塊狀固體，能溶于鹽酸或稀硫酸生成H₂S．
（1）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取少量H₂S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如圖1所示．B中盛放CuSO₄溶液，C中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，D中盛放FeCl₃溶液．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①裝置A中儀器a的名稱是

 

．寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．
②B中有黑色沉淀產(chǎn)生，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．工業(yè)上利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Cu²⁺的存在，并使用H₂S作為除去廢水中某些重金屬離子的沉淀劑．
③D中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．檢驗(yàn)溶液中的Fe³⁺已經(jīng)反應(yīng)完全的操作過(guò)程

 

．
（2）圖2是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用反應(yīng)器裝置．

現(xiàn)在該小組在實(shí)驗(yàn)室中要用硫化亞鐵和稀硫酸制備較大量的H₂S氣體，可選擇裝置

 

有同學(xué)選擇了乙，請(qǐng)指出采用乙裝置制取硫化氫氣體的主要缺點(diǎn)

 

．
（3）為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物發(fā)生反應(yīng)的條件，該小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)l	將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合	無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2	將H2S通入Na2SO3溶液中	未見(jiàn)明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn)3	將SO2通入Na2S溶液中	有淺黃色沉淀產(chǎn)生

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在

 

條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物．
②已知：電離平衡數(shù)：
H₂S   K_a1=1.3×10^-7mol?L^-1；K_a2=7.1×10^-15mol?L^-1
H₂SO₃  K_a1=1.7×10^-2mol?L^-1；K_a2=5.6×10^-8mol?L^-1
將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過(guò)量，圖3表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是

 

（填序號(hào)）．

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）①裝置A中儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗，寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)FeS+H₂SO₄ =H₂S↑+FeSO₄；
②CuSO₄與H₂S反應(yīng)生成CuS沉淀；
③FeCl₃具有氧化性，與H₂S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和Fe²⁺；根據(jù)Fe³⁺的檢驗(yàn)方法解答；
（2）根據(jù)硫化亞鐵和稀硫酸制備大量硫化氫氣體時(shí)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件分析，固體和液體在常溫下制取氣體，最好選擇裝置丁，因?yàn)榧籽b置為加熱固體，丙中反應(yīng)容器小，只能制取少量氣體；采用乙裝置制取硫化氫氣體的主要缺點(diǎn) 無(wú)法做到隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停，浪費(fèi)藥品，污染環(huán)境；
（3）①H₂S與SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S；
②根據(jù)H₂SO₃ 酸性比H₂S強(qiáng)判斷．

解答： 解：（1）①裝置A中儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗，寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)FeS+H₂SO₄ =H₂S↑+FeSO₄，離子方程式FeS+2H⁺+SO₄^2-=H₂S↑+Fe²⁺+SO₄^2-，故答案為：長(zhǎng)頸漏斗；FeS+2H⁺+SO₄^2-=H₂S↑+Fe²⁺+SO₄^2-；
②CuSO₄與H₂S反應(yīng)生成CuS沉淀，反應(yīng)的方程式為H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，
故答案為：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄；
③FeCl₃具有氧化性，與H₂S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和Fe²⁺，反應(yīng)的離子方程式為H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺，檢驗(yàn)溶液中的Fe³⁺已經(jīng)反應(yīng)完全的操作過(guò)程 取溶液少量置于試管中，滴加2-3滴KSCN溶液，若不變紅色，說(shuō)明Fe³⁺已經(jīng)反應(yīng)完全，
故答案為：H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺；取溶液少量置于試管中，滴加2-3滴KSCN溶液，若不變紅色，說(shuō)明Fe³⁺已經(jīng)反應(yīng)完全；
（2）根據(jù)硫化亞鐵和稀硫酸制備大量硫化氫氣體時(shí)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件分析，固體和液體在常溫下制取氣體，最好選擇裝置丁，因?yàn)榧籽b置為加熱固體，丙中反應(yīng)容器小，只能制取少量氣體；采用乙裝置制取硫化氫氣體的主要缺點(diǎn) 無(wú)法做到隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停，浪費(fèi)藥品，污染環(huán)境，
故答案為：�。粺o(wú)法做到隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停，浪費(fèi)藥品，污染環(huán)境；
（3）①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知反應(yīng)應(yīng)下酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，故答案為：酸性（或酸性較強(qiáng)）；
②H₂SO₃ 酸性比H₂S強(qiáng)，通入過(guò)量的SO₂，溶液酸性更強(qiáng)，pH更小，故答案為：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于硫化氫的性質(zhì)的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)的基本操作方法的學(xué)習(xí)．