【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.常溫下鐵與濃硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C.氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓
D.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
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【題目】關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,錯誤的是
A. 裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2
B. 可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C. 實驗室可用裝置③收集H2、NH3
D. 利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜
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【題目】可以用來鑒別乙烷和乙烯,還可以用來除去乙烷中乙烯的操作方法是
A.將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
B.將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C.將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶
D.將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶
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【題目】分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有(不含立體結(jié)構(gòu))
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是
A. 燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
B. 用FeCl2溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板
C. 石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化
D. 碳酸鈉治療胃酸過多
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【題目】用下圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集。
(1)實驗前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性?
(2)撥開試管a的橡皮塞,加入10ml6mol·L-1稀HNO3和1g薄銅片,立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口,反應(yīng)開始時速度緩慢,逐漸加快,請寫出試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的方程式。
(3)從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束,預(yù)期試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象?請依次逐一寫出。
(4)在反應(yīng)開始時,可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有氣泡從管口冒出。試說明反應(yīng)開始時,導(dǎo)管中水面先上升的原因。
(5)試管c收集滿氣體后,用拇指堵住管口,取出水槽,將管口向上,松開拇指,片刻后,再次堵住管口,將試管又再倒置于水槽中,松開拇指,此時可觀察到什么現(xiàn)象?
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【題目】(1)選擇合適的圖像
①將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系是____________。
②將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系是___________。
③將中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液,其他條件不變,則圖像是____________。
(2)用惰性電極電解400mL一定濃度的CuSO4溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化),通電一段時間后進行如下操作。
①如果向所得的溶液中加入0.1molCuO后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。
②如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。
③如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。
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【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空:
(1).寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。
(2).離子交換膜的作用為: 、 。
(3).精制飽和食鹽水從圖中 位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)
(4).KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是
A.粗硅的制取:SiO2+C Si+CO2↑
B.赤鐵礦與稀鹽酸的反應(yīng):Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++4H2O
C.向Ba(OH)2溶液加入過量NaHCO3溶液:2HCO3— + Ba2+ + 2OH— = BaCO3↓+2H2O +CO32-
D.向燒堿溶液中通入氯氣可制取漂白粉:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
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