Question

4．（1）N₂、CO₂、SO₂三種氣體的物質(zhì)的量比為1：1：1時，它們的分子個數(shù)比為1：1：1；質(zhì)量比為7：11：16；同溫、同壓下體積之比為1：1：1．
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的四種氣體：①CO₂②H₂③O₂④CH₄
所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）②④③①； 密度由大到小的順序是①③④②．
（3）22.2g CaR₂含R^-0.4mol，則CaR₂的摩爾質(zhì)量為111g/mol，R的相對原子質(zhì)量為35.5．
（4）將質(zhì)量比為14：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為1：1，氮原子和氧原子的個數(shù)比為3：1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比；由pM=ρRT可知，密度與摩爾質(zhì)量成正比；
（3）根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）；
（4）利用n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量及其比值，利用構(gòu)成來計算原子個數(shù)比，利用總質(zhì)量與總物質(zhì)的量來計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．

解答 解：（1）由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，N₂、CO₂、SO₂三種氣體的物質(zhì)的量比為1：1：1時．它們的分子個數(shù)比為1：1：1，同溫同壓下V_m相等，則體積之比為1：1：1，
質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，為28：44：64=7：11：16，
故答案為：1：1：1；7：11：16；1：1：1；
（2）設質(zhì)量均為mg，
則物質(zhì)的量分別為$\frac{m}{44}$mol、$\frac{m}{2}$mol、$\frac{m}{M}$mol、$\frac{m}{16}$mol，
同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，則所占的體積由大到小的順序是②④③①；
由pM=ρRT可知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，即摩爾質(zhì)量越大，密度越大，
64＞44＞32＞16＞2，即密度由大到小的順序為①③④②，
故答案為：②④③①；①③④②；
（3）22.2g CaR₂含R^-0.4mol，則CaR₂的物質(zhì)的量為0.2mol，所以M=$\frac{m}{n}$=$\frac{22.2g}{0.2mol}$=111g/mol，R的相對原子質(zhì)量為$\frac{1}{2}$×（111-40）=35.5；
故答案為：111g/mol；35.5；
（4）由質(zhì)量比為14：15的N₂和NO混合，設混合氣體中N₂和NO的質(zhì)量分別為28g、30g，
則N₂的物質(zhì)的量為$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，NO的物質(zhì)的量為$\frac{30g}{30g/mol}$=1mol，
即混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol=1：1，
氮原子和氧原子的個數(shù)比為（1mol×2+1mol）：1mol=3：1，
該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為$\frac{28g+30g}{1mol+1mol}$=29g/mol，
故答案為：1：1；3：1；29g/mol．

點評 本題主要考查阿伏伽德羅定律的應用、物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，注意質(zhì)量守恒定律、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量等概念的運用，試題側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練．