某學(xué)生用0．100 mol·Ｌ-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))__________________________。
（2）上述B步驟操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果________(填“偏
高“、“偏低”或“不變”)。
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。
(1)BDCEAF(或ABDCEF)  (2)洗去附在滴定管壁上的水,防止因?qū)?biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)的誤差．(3)偏高(4)滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

試題分析：（1）用已知濃度的堿來(lái)滴定未知濃度的酸的步驟是：BDCEAF或ABDCEF。（2）上述B步驟操作的目的是為了洗去殘留在滴定管壁上的水，使滴定所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度無(wú)誤差，以便使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確無(wú)誤。（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則因錐形瓶中酸的物質(zhì)的量偏多，消耗的標(biāo)準(zhǔn)堿溶液體積偏大，導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高。（4）因?yàn)橹甘緞┓犹谒崛芤褐校噪S著堿溶液的不斷滴加，溶液的酸性逐漸減弱，當(dāng)?shù)味ǹ吹饺芤河蔁o(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，證明滴定達(dá)到終點(diǎn)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(　 　)
 
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
 
A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①＞②＞④＞③
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)＞c(N)＞c(OH-)＞c(H+)
D.Va L ④與Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入錐形瓶，同時(shí)滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10 mol/L的HC!溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將待測(cè)NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上20 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1-2次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定操作的正確順序是：(填字母)    →C→  →B→     →     →    。
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是             。
（3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到       ，尖嘴部分應(yīng)            。
（4）滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，如果仰視液面，讀出的數(shù)值      ，若滴定前平視讀數(shù)則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度   (填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)
（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計(jì)的一部分，則量筒，滴定管，溫度計(jì)分別是   (填編號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，CH3COOH的電離度是1%
B．b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請(qǐng)完成下列填空：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
待測(cè)鹽酸的體積(mL)
NaOH溶液的濃度(mol·L－1)
滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)
1
20.00
0.10
24.18
2
20.00
0.10
23.06
3
20.00
0.10
22.96
 
（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                          。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為       (保留小數(shù)點(diǎn)后叁位)。
（3）若滴定結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，終點(diǎn)讀數(shù)為      mL。

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有     。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知水的電離方程式：H2O  H＋ + OH－。下列敘述中，正確的是    
A．升高溫度，KW增大，pH不變
B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變
D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c（H+）＝1×10－5mol·L－1，下列說(shuō)法一定正確的是
A．該溶液的溶質(zhì)是堿B．該溶液顯堿性
C．該溶液的溶質(zhì)是酸D．該溶液的溶質(zhì)是鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷正確的是
A．加入的堿一定過(guò)量
B．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等
C．生成的鹽一定不發(fā)生水解
D．反應(yīng)后溶液中A-、M+物質(zhì)的量濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等體積等物質(zhì)的量濃度的一元堿 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后，下列離子濃度的關(guān)系不正確的是

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