Question

(每空2分 共16分) 20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱(chēng)VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱(chēng)為孤對(duì)電子），（n＋m）稱(chēng)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周?chē)�的空間；
Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?nbsp; i、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；  iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；  iv、其他。
請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫(huà)出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：

n＋m	2
VSEPR理想模型		正四面體
價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角		109°28′

(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO₂為直線(xiàn)型分子的原因                        。
(3) H₂O分子的立體構(gòu)型為：          ，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H－O－H的大小范圍為          ，原因是                                  。
(4) SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè) SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構(gòu)型：             。

Answer 1

 (每空1分，共16分)
(1)

	4
直線(xiàn)形
180°

   (2) CO₂屬AX₂E₀，n＋m＝2，故為直線(xiàn)形
(3)  V形   ∠H－O－H＜109°28′    水分子屬AX₂E₂，n＋m＝4，VSEPR理想模型為正四面體，價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109°28′。根據(jù)Ⅲ－i，應(yīng)有∠H－O－H＜109°28′
(4) 四面體

（1）如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，則n只能是2，m只能是0，所以是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，其鍵角是180°。如果分子是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是109°28′，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)一定是4。
（2）CO₂分子中中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（4－2×2）÷2＝0，即不含有孤對(duì)電子，CO₂屬AX₂E₀，n＋m＝2，所以CO₂分子是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)。
（3）H₂O分子中中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（6－1×2）÷2＝2，即水分子是V形結(jié)構(gòu)。由于水分子屬AX₂E₂，n＋m＝4，VSEPR理想模型為正四面體，價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109°28′。根據(jù)Ⅲ－i可知，應(yīng)有∠H－O－H＜109°28′。
（4）由于SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，所以n＋m＝4。又因?yàn)殡p鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；所以二者都是四面體形結(jié)構(gòu)，而不是正四面體結(jié)構(gòu)。