以石墨為電極，在燒杯中電解含等物質(zhì)的量的NaCl和AlCl3的混合溶液足夠長(zhǎng)時(shí)間(不考慮氣體在溶液中的溶解，最終溶質(zhì)不含NaCl)。

(1)電解過程中可看到的現(xiàn)象：___________________________________________________。

(2)若在陽(yáng)極收集到8.96L純凈氣體(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，且最終溶液的體積為200mL，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________mol／L。

(3)在圖3-6中畫出(2)中電極上通過電子的物質(zhì)的量與溶液中沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系圖。

圖3-6

(1)溶液中先出現(xiàn)白色渾濁(或沉淀)，后來(lái)白色渾濁又變?yōu)槌吻?/p>

(2)1.00

(3)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)活動(dòng)小組利用如下裝置對(duì)原電池進(jìn)行研究，請(qǐng)回答下列問題（其中鹽橋?yàn)楹蠯Cl溶液的瓊脂）．
（1）、在甲圖裝置中，當(dāng)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，鹽橋中的離子移動(dòng)方向?yàn)椋篕+移向
B
B
燒杯，Cl-移向
A
A
燒杯（填A(yù)或B），裝置中電子轉(zhuǎn)移的方向?yàn)椋?!--BA-->
由負(fù)極（Zn）沿導(dǎo)線移向正極（Cu）
由負(fù)極（Zn）沿導(dǎo)線移向正極（Cu）
．
（2）、如果將鹽橋換成Cu導(dǎo)線（如乙圖），該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則C中可以構(gòu)成
原電
原電
池，D中可以構(gòu)成
電解/電鍍
電解/電鍍
池．
（3）、對(duì)乙圖產(chǎn)生電流的原因猜想如下：
猜想一：ZnSO4溶液水解顯酸性，如該觀點(diǎn)正確，則C中銅導(dǎo)線上的電極反應(yīng)式為：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
猜想二：ZnSO4溶液酸性很弱，由于溶解了空氣中的氧氣而產(chǎn)生電流，如該觀點(diǎn)正確，此時(shí)C中銅導(dǎo)線上的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
若猜想二正確，則可利用此原理設(shè)計(jì)電池為在偏遠(yuǎn)的海島工作的燈塔供電，其裝置以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，試寫出該電池工作時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、（1）pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達(dá)式為
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
_；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為
2
2
（溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉定完全）．
Ⅱ、某化學(xué)活動(dòng)小組利用如下甲裝置對(duì)原電池進(jìn)行研究，請(qǐng)回答下列問題：（其中鹽橋?yàn)楹酗柡蚄Cl溶液的瓊脂）

（2）在甲圖裝置中，當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，鹽橋中的K+離子移向
B
B
燒杯（填“A”或“B”），裝置中電子的移動(dòng)路徑和方向?yàn)開
由Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極
由Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極
該小組同學(xué)提出設(shè)想：如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換為導(dǎo)線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)．回答下列問題：
（3）對(duì)于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因，起初認(rèn)為該裝置仍然為原電池，但老師提醒注意使用的是銅導(dǎo)線，經(jīng)深入探討后認(rèn)為燒杯A實(shí)際為原電池，對(duì)此問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：
①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時(shí)原電池實(shí)際是由Zn、Cu做電極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池．如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，寫出燒杯B中銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池．如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（4）若第（3）問中觀點(diǎn)②正確，則可以利用此原理設(shè)計(jì)電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電．其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出該電池工作時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（14分）Ⅰ、某化學(xué)活動(dòng)小組利用如下甲裝置對(duì)原電池進(jìn)行研究，請(qǐng)回答下列問題：（其中鹽橋?yàn)楹酗柡蚄Cl溶液的瓊脂）

（1）在甲圖裝置中，當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，鹽橋中的離子移動(dòng)方向?yàn)椋篕+移向_____燒杯，Cl-移向______燒杯（填“A”或“B”），裝置中電子的移動(dòng)路徑和方向?yàn)開__________________________。

Ⅱ、該小組同學(xué)提出設(shè)想：如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換為導(dǎo)線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（2）該小組的一位成員認(rèn)為溶液中的陰陽(yáng)離子能通過銅導(dǎo)線從而構(gòu)成閉合回路形成電流，該裝置仍然為原電池。你對(duì)該觀點(diǎn)的評(píng)價(jià)是__________（填“正確”或“不正確”）。

（3）對(duì)于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因，該小組進(jìn)了深入探討，后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導(dǎo)線，燒杯A實(shí)際為原電池。那么在燒杯B中銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________。

（4）對(duì)于圖乙燒杯A實(shí)際是原電池的問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：

①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時(shí)原電池實(shí)際是由Zn、Cu做電極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池。如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：

正極：_________________________________。

②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池。如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：

正極：_________________________________。

（5）若第（4）問中②觀點(diǎn)正確，則可以利用此原理設(shè)計(jì)電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電。其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出該電池工作時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧市梁山一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 （帶解析） 題型：填空題

（12分）
【小題1】下圖為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置，此裝置 中Zn電極上的電極反應(yīng)為                           ；如果將Zn換成Pt，一段時(shí)間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液時(shí)，燒杯中的現(xiàn)象是               ，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是                                 。
 
【小題2】CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2+ + 4I－ ＝ 2CuI↓ + I2而得到。現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①電解開始不久，陰極產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有                          ，陰極的電極反應(yīng)是                                    。
②陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)色，同時(shí)伴隨的現(xiàn)象還有                         ，對(duì)陽(yáng)極區(qū)溶液
呈藍(lán)色的正確解釋是      。

A．2I－ － 2e- = I2；碘遇淀粉變藍(lán)
B．Cu － 2e- = Cu2+；Cu2+顯藍(lán)色
C．2Cu ＋ 4I－－ 4e- =" 2CuI↓" + I2； 碘遇淀粉變藍(lán)
D．4OH－－ 4e- = 2H2O + O2；O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)

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